EBAU MurciaConvocatoria ordinaria

Química EBAU Murcia 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

1 hora 30 minutos
Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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Ejercicios del examen8 ejercicios

EBAU MUR 2025 — Energía de ionizaciónDificultad 3/5

¿Cómo varía la primera energía de ionización a lo largo de un periodo (de izquierda a derecha)?

AAumenta (mayor carga nuclear efectiva)

BDisminuye

CPermanece constante

DAumenta porque crece el radio

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Respuesta correcta — opción A

Aumenta (mayor carga nuclear efectiva)

¡Correcto! Al avanzar en un periodo aumenta la carga nuclear efectiva, atrae más a los electrones y la energía de ionización aumenta.

A lo largo de un periodo, de izquierda a derecha, aumenta la carga nuclear efectiva mientras los electrones se añaden a la misma capa. Esto los atrae con más fuerza y reduce el radio atómico, por lo que cuesta más arrancar un electrón: la primera energía de ionización aumenta.

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EBAU MUR 2025 — Polaridad de enlaceDificultad 3/5

Un enlace covalente es polar cuando:

ALos átomos tienen igual electronegatividad

BHay diferencia de electronegatividad entre los átomos

CSe transfieren electrones por completo

DLos átomos tienen distinto tamaño

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Respuesta correcta — opción B

Hay diferencia de electronegatividad entre los átomos

¡Correcto! Hay diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que crea un momento dipolar.

Un enlace covalente es polar cuando los dos átomos enlazados tienen distinta electronegatividad: el más electronegativo atrae con más fuerza el par de electrones compartido, generando una distribución asimétrica de carga (un dipolo). Si las electronegatividades son iguales, el enlace es covalente apolar.

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EBAU MUR 2025 — Cinética (factores)Dificultad 3/5

¿Cuál de los siguientes factores NO aumenta, en general, la velocidad de una reacción química?

AAumentar la concentración de reactivos

BAumentar la temperatura

CAumentar la superficie de contacto

DDisminuir la temperatura

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Respuesta correcta — opción D

Disminuir la temperatura

¡Correcto! Disminuir la temperatura reduce la velocidad de reacción, no la aumenta.

La velocidad de reacción aumenta al subir la concentración de reactivos, la temperatura, la superficie de contacto (en reacciones heterogéneas) o al añadir un catalizador. Disminuir la temperatura, en cambio, reduce la energía cinética de las moléculas y el número de colisiones eficaces, por lo que frena la reacción.

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EBAU MUR 2025 — Ácido-base (Brønsted-Lowry)Dificultad 3/5

Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una especie que:

ACede protones (H⁺)

BAcepta protones

CCede pares de electrones

DAcepta pares de electrones

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Cede protones (H⁺)

¡Correcto! Un ácido de Brønsted-Lowry es un dador de protones (

H^+

Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una especie capaz de ceder protones (

H^+

) y una base es la que los acepta. Esto se distingue de la teoría de Lewis, que define los ácidos como aceptores de pares de electrones y las bases como dadores de pares.

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EBAU MUR 2025 — Equilibrio (solubilidad)Dificultad 3/5

La constante del producto de solubilidad ( $K_{ps}$ ) de una sal poco soluble representa:

ALa concentración del sólido sin disolver

BEl producto de las concentraciones iónicas en disolución saturada

CLa masa total de sal disuelta

DLa velocidad de disolución

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Respuesta correcta — opción B

El producto de las concentraciones iónicas en disolución saturada

¡Correcto! Es el producto de las concentraciones de los iones en disolución saturada, elevadas a sus coeficientes.

El producto de solubilidad

K_{ps}

es la constante de equilibrio de la disolución de una sal poco soluble. Se expresa como el producto de las concentraciones molares de los iones en disolución saturada, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico. El sólido sin disolver no aparece porque su actividad se considera igual a 1.

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EBAU MUR 2025 — Electroquímica (electrólisis)Dificultad 3/5

La electrólisis es un proceso en el que:

AUna reacción espontánea genera corriente

BSe produce energía eléctrica

CLa corriente eléctrica provoca una reacción no espontánea

DOcurre una reacción espontánea sin corriente

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Respuesta correcta — opción C

La corriente eléctrica provoca una reacción no espontánea

¡Correcto! La corriente eléctrica fuerza una reacción redox no espontánea.

La electrólisis es un proceso electroquímico en el que se aplica una corriente eléctrica externa para forzar una reacción redox que no es espontánea (

\Delta G>0

). Es el proceso inverso al de una pila galvánica, donde una reacción espontánea genera corriente eléctrica.

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EBAU MUR 2025 — Química orgánica (nomenclatura)Dificultad 3/5

¿Cuál es el nombre del compuesto $CH_3-CH_2-OH$ ?

AEtanol

BMetanol

CÁcido acético

DEtano

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Respuesta correcta — opción A

Etanol

¡Correcto! Dos carbonos con grupo

-OH

terminal: etanol.

El compuesto

CH_3-CH_2-OH

tiene dos átomos de carbono (prefijo et-) y un grupo hidroxilo

-OH

, que lo identifica como alcohol (sufijo -ol). Su nombre es etanol.

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EBAU MUR 2025 — Estequiometría (reactivo limitante)Dificultad 3/5

En la reacción $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ , se mezclan 4 mol de $H_2$ y 1 mol de $O_2$ . ¿Cuál es el reactivo limitante?

AEl hidrógeno (H₂)

BEl oxígeno (O₂)

CEl agua (H₂O)

DNo hay reactivo limitante

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Respuesta correcta — opción B

El oxígeno (O₂)

¡Correcto! Para 1 mol de

O_2

se necesitan 2 mol de

H_2

; con 4 mol de

H_2

sobra hidrógeno, así que el

O_2

es el limitante.

Según la estequiometría

2H_2+O_2\rightarrow2H_2O

, se necesitan 2 mol de

H_2

por cada mol de

O_2

. Con 1 mol de

O_2

solo reaccionan 2 mol de

H_2

, de modo que de los 4 mol de

H_2

sobran 2. El oxígeno se consume por completo: es el reactivo limitante.

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