EBAU CantabriaConvocatoria ordinaria

Química EBAU Cantabria 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

1 hora 30 minutos
Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

Web oficial del examen

8 ejercicios en EureQuiz

Practica este examen con variantes ilimitadas. Cada intento genera datos nuevos para que realmente aprendas el método.

Ejercicios que cambian cada vez
Explicación detallada
XP y seguimiento de progreso

Practica ahora — gratis →

Ejercicios del examen8 ejercicios

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1cDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1c — Grupo y periodo del cloro

El cloro tiene número atómico $Z = 17$ .

¿A qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece?

AGrupo 17 (halógenos), periodo 3

BGrupo 1, periodo 7

CGrupo 7, periodo 17

DGrupo 16, periodo 3

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Grupo 17 (halógenos), periodo 3

Correcto. Configuración:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

. El último nivel es

n=3

(periodo 3) y tiene

7

electrones de valencia (

3s^2 3p^5

): grupo 17 (halógenos).

La configuración electrónica del cloro (

Z=17

) es

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

. El periodo viene dado por el mayor número cuántico principal ocupado,

n=3

(periodo 3), y el grupo por los electrones de valencia:

3s^2 3p^5

son 7 electrones, lo que sitúa al cloro en el grupo 17 (halógenos).

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1dDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1d — Números cuánticos de un orbital 4f

¿Puede un electrón de un orbital $4f$ tener los números cuánticos $(n, l, m, s) = (3, 2, -2, +1/2)$ ?

ANo:

(3,2,...)

es un orbital 3d, no 4f (

n=4

l=3

)

BSí, son los números cuánticos de un 4f

CNo, porque el conjunto es imposible en cualquier orbital

DNo, porque el espín no puede ser +1/2

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

No: $(3,2,...)$ es un orbital 3d, no 4f ( $n=4$ , $l=3$ )

Correcto. No corresponden a un

4f

: un orbital

4f

tiene

n=4

l=3

. Los dados,

(3,2,...)

, describen un orbital

3d

(

n=3

l=2

), no un

4f

Un orbital

4f

se caracteriza por

n=4

l=3

(la letra f equivale a

l=3

). El conjunto propuesto

(3, 2, -2, +1/2)

tiene

n=3

l=2

, que corresponde a un orbital

3d

, no a un

4f

. Aunque el conjunto es internamente válido (cumple

l<n

|m|\le l

s=\pm1/2

), no describe un electrón de un orbital

4f

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 2aDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 2a — Geometría e hibridación del PF₃

Para la molécula $\text{PF}_3$ (P central, $Z=15$ , con 3 enlaces y 1 par solitario), ¿cuál es su geometría y la hibridación del átomo central?

APiramidal trigonal, hibridación

sp^3

BTrigonal plana, hibridación

sp^2

CLineal, hibridación

sp

DTetraédrica, hibridación

sp^3

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Piramidal trigonal, hibridación $sp^3$

Correcto. El P tiene 3 enlaces + 1 par solitario = 4 zonas de densidad electrónica: hibridación

sp^3

y geometría molecular piramidal trigonal.

El fósforo en el

\text{PF}_3

forma 3 enlaces con el flúor y conserva 1 par de electrones no enlazante, lo que suma 4 zonas de densidad electrónica alrededor del átomo central. Esto implica hibridación

sp^3

y geometría electrónica tetraédrica, pero como una de las posiciones la ocupa el par solitario, la geometría molecular es piramidal trigonal.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 4aDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 4a — Entalpía de combustión del etano

Combustión: $\text{C}_2\text{H}_6 + \tfrac72\text{O}_2 \to 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ . Entalpías de formación (kJ/mol): $\Delta H_f(\text{C}_2\text{H}_6) = -84{,}7$ ; $\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393{,}5$ ; $\Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = -285{,}8$ .

¿Cuál es la entalpía de combustión $\Delta H_r$ ?

\Delta H_r \approx -1559{,}7\ \text{kJ/mol}

\Delta H_r \approx -1644{,}4\ \text{kJ/mol}

\Delta H_r \approx +1559{,}7\ \text{kJ/mol}

\Delta H_r \approx -595{,}1\ \text{kJ/mol}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$\Delta H_r \approx -1559{,}7\ \text{kJ/mol}$

Correcto.

\Delta H_r = [2(-393{,}5) + 3(-285{,}8)] - [(-84{,}7) + 0] = (-787 - 857{,}4) + 84{,}7 = -1559{,}7\ \text{kJ/mol}

La entalpía de reacción se obtiene mediante la ley de Hess:

\Delta H_r = \sum n\,\Delta H_f(\text{productos}) - \sum n\,\Delta H_f(\text{reactivos})

. Para

\text{C}_2\text{H}_6 + \tfrac72\text{O}_2 \to 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}

(con

\Delta H_f(\text{O}_2)=0

\Delta H_r = [2(-393{,}5) + 3(-285{,}8)] - (-84{,}7) = -1644{,}4 + 84{,}7 = -1559{,}7\ \text{kJ/mol}

. El valor negativo confirma que es exotérmica.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 4bDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 4b — Calor en la combustión de 45 g de etano

La combustión del etano libera $\Delta H_r = -1559{,}7\ \text{kJ/mol}$ . Masa molar del $\text{C}_2\text{H}_6 = 30\ \text{g/mol}$ .

¿Qué calor se desprende al quemar completamente $45\ \text{g}$ de etano?

\approx 2339{,}6\ \text{kJ}

desprendidos

\approx 1559{,}7\ \text{kJ}

\approx 1039{,}8\ \text{kJ}

\approx 70{,}2\ \text{kJ}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$\approx 2339{,}6\ \text{kJ}$ desprendidos

Correcto. Moles:

n = 45/30 = 1{,}5\ \text{mol}

. Calor:

1{,}5\cdot1559{,}7 \approx 2339{,}6\ \text{kJ}

desprendidos.

La entalpía de combustión es por mol de etano. Los moles en 45 g son

n = \dfrac{45}{30} = 1{,}5\ \text{mol}

. El calor desprendido es proporcional a los moles:

Q = n\cdot|\Delta H_r| = 1{,}5\cdot1559{,}7 \approx 2339{,}6\ \text{kJ}

. Por ser exotérmica, ese calor se libera al entorno.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 6aDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 6a — Concentraciones en el equilibrio

Para $2\text{NOBr}(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}(g) + \text{Br}_2(g)$ , en un matraz de $1\ \text{L}$ se ponen $2\ \text{mol}$ de NOBr. En el equilibrio se forman $0{,}050\ \text{mol}$ de Br₂.

¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio?

A[NOBr]=1,90; [NO]=0,10; [Br₂]=0,050 M

B[NOBr]=1,90; [NO]=0,050; [Br₂]=0,050 M

C[NOBr]=2; [NO]=0,10; [Br₂]=0,050 M

D[NOBr]=1,90; [NO]=0,10; [Br₂]=0,10 M

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

[NOBr]=1,90; [NO]=0,10; [Br₂]=0,050 M

Correcto. Se forman

0{,}050

mol de Br₂ ⇒

0{,}10

mol de NO y se consumen

0{,}10

mol de NOBr. Con

V=1\ \text{L}

[\text{NOBr}]=1{,}90

[\text{NO}]=0{,}10

[\text{Br}_2]=0{,}050\ \text{M}

La estequiometría

2\text{NOBr} \rightleftharpoons 2\text{NO} + \text{Br}_2

indica que por cada mol de Br₂ formado se generan 2 mol de NO y se consumen 2 mol de NOBr. Como se forman

0{,}050

mol de Br₂, se producen

0{,}10

mol de NO y se consumen

0{,}10

mol de NOBr. En el matraz de

1\ \text{L}

[\text{NOBr}] = 2 - 0{,}10 = 1{,}90\ \text{M}

[\text{NO}] = 0{,}10\ \text{M}

[\text{Br}_2] = 0{,}050\ \text{M}

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1aDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 1a — Punto de ebullición y enlaces

De los pares (i) $\text{NH}_3$ y $\text{PF}_3$ , ¿cuál tiene mayor punto de ebullición y por qué?

AEl NH₃, por sus enlaces de hidrógeno (N–H)

BEl PF₃, por su mayor masa molecular

CTienen el mismo punto de ebullición

DEl PF₃, por formar enlaces de hidrógeno

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

El NH₃, por sus enlaces de hidrógeno (N–H)

Correcto. El

\text{NH}_3

, porque forma enlaces de hidrógeno (N–H) entre sus moléculas, fuerzas más intensas que las dipolo-dipolo del

\text{PF}_3

Aunque el

\text{PF}_3

tiene mayor masa molecular, el

\text{NH}_3

posee enlaces N–H que le permiten formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, una interacción intermolecular más intensa que las fuerzas dipolo-dipolo del

\text{PF}_3

. Por ello, el amoníaco tiene un punto de ebullición más alto.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 7dDificultad 3/5

EBAU Cantabria 2025 — Pregunta 7d — Tipo de reacción orgánica

¿Cómo se denomina la reacción $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2\text{Br} + \text{H}_2 \to \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{Br}$ ?

AHidrogenación (adición de H₂)

BSustitución

CEliminación

DCombustión

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Hidrogenación (adición de H₂)

Correcto. Es una hidrogenación (adición de H₂ al doble enlace C=C), un tipo de reacción de adición.

En la reacción, el doble enlace C=C del alqueno reacciona con H₂ incorporando dos átomos de hidrógeno y convirtiéndose en enlace simple. Esta adición de hidrógeno a un enlace múltiple se denomina hidrogenación, un caso particular de reacción de adición. No se reemplaza ni se elimina ningún átomo del esqueleto, simplemente se satura el doble enlace.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

Practica este examen completo con EureQuiz

Variantes ilimitadas con datos distintos cada vez. Explicación inmediata. Seguimiento de progreso. Desde 4,95 €/mes o 14 días gratis, sin tarjeta.

Crear cuenta gratis 14 días de prueba gratuita

Otros exámenes de Química EBAU Cantabria:

2024

Otros exámenes de Química:

Madrid EvAU Galicia ABAU Castilla-La Mancha EvAU Asturias EBAU Baleares PBAU La Rioja EBAU Extremadura EBAU Valencia PAU Murcia EBAU País Vasco EAU Andalucía EvAU Aragón EvAU Canarias EBAU Cataluña PAU Castilla y León EBAU