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PAU ValenciaConvocatoria ordinaria

Química PAU Valencia 2025

Química — 2.º Bachillerato — Exercicios resoltos con explicación

Formato do exame

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial do exame

8 exercicios en EureQuiz

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Exercicios do exame8 exercicios

PAU VAL 2025 — Números cuánticosDificultade 3/5

¿Cuántos electrones caben como máximo en el subnivel 3d3d?

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Resposta correcta — opción C

10

¡Correcto! El subnivel d tiene 5 orbitales × 2 electrones = 10 electrones.
El subnivel d está formado por 5 orbitales, y cada orbital puede alojar como máximo 2 electrones con espines opuestos (principio de exclusión de Pauli). Por tanto, la capacidad máxima del subnivel 3d es 5×2=105\times2=10 electrones.

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PAU VAL 2025 — Enlace y propiedadesDificultade 3/5

¿Por qué los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión elevados?

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Resposta correcta — opción A

Por las fuertes fuerzas electrostáticas de la red cristalina

¡Correcto! Las fuertes atracciones electrostáticas de la red cristalina iónica requieren mucha energía para romperse.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas tridimensionales en las que cationes y aniones se atraen mediante fuerzas electrostáticas muy intensas. Para fundir el sólido hay que aportar suficiente energía para vencer esa enorme energía reticular, lo que explica sus elevados puntos de fusión y ebullición.

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PAU VAL 2025 — TermoquímicaDificultade 3/5

Una reacción con ΔH<0\Delta H<0 se clasifica como:

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Resposta correcta — opción B

Exotérmica

¡Correcto! ΔH<0\Delta H<0 indica que la reacción libera calor: es exotérmica.
La variación de entalpía ΔH\Delta H indica el calor intercambiado a presión constante. Cuando ΔH<0\Delta H<0, la reacción libera calor al entorno y se clasifica como exotérmica; cuando ΔH>0\Delta H>0, absorbe calor y es endotérmica. El signo de ΔH\Delta H por sí solo no determina la espontaneidad, que depende de ΔG=ΔH−TΔS\Delta G=\Delta H-T\Delta S.

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PAU VAL 2025 — Ácido-base (concentración)Dificultade 3/5

Una disolución tiene [H+]=10−4[H^+]=10^{-4} M. ¿Cuál es su pH?

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Resposta correcta — opción C

4

¡Correcto! pH=−log⁡[H+]=−log⁡(10−4)=4pH=-\log[H^+]=-\log(10^{-4})=4.
El pH se define como pH=−log⁡[H+]pH=-\log[H^+]. Con [H+]=10−4[H^+]=10^{-4} M: pH=−log⁡(10−4)=−(−4)=4pH=-\log(10^{-4})=-(-4)=4. Como pH<7pH<7, la disolución es ácida.

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PAU VAL 2025 — Equilibrio (Le Chatelier)Dificultade 3/5

En una reacción exotérmica en equilibrio, ¿qué ocurre al aumentar la temperatura?

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Resposta correcta — opción B

Se desplaza hacia los reactivos

¡Correcto! Al añadir calor, el equilibrio de una reacción exotérmica se desplaza hacia los reactivos (absorbe el calor añadido).
En una reacción exotérmica se libera calor, que puede considerarse como un producto. Según el principio de Le Chatelier, al aumentar la temperatura (añadir calor) el equilibrio se desplaza en el sentido que absorbe ese calor, es decir, hacia los reactivos. Además, la constante de equilibrio disminuye con la temperatura en reacciones exotérmicas.

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PAU VAL 2025 — Redox (ajuste de electrones)Dificultade 3/5

En la semirreacción Fe3++e−→Fe2+Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}, ¿qué proceso ocurre?

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Resposta correcta — opción A

Reducción (gana un electrón)

¡Correcto! El Fe3+Fe^{3+} gana un electrón (su número de oxidación baja de +3 a +2): reducción.
En la semirreacción Fe3++e−→Fe2+Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}, el ion hierro(III) capta un electrón y su número de oxidación disminuye de +3+3 a +2+2. Ganar electrones y reducir el número de oxidación es, por definición, una reducción.

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PAU VAL 2025 — Química orgánica (reacciones)Dificultade 3/5

¿Qué tipo de reacción es la combustión de un hidrocarburo con oxígeno?

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Resposta correcta — opción C

Oxidación (combustión)

¡Correcto! La combustión es una reacción de oxidación (redox) que produce CO₂ y H₂O liberando energía.
La combustión de un hidrocarburo es una reacción de oxidación (redox) en la que el compuesto reacciona con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua, liberando gran cantidad de energía en forma de calor. El carbono se oxida y el oxígeno se reduce.

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PAU VAL 2025 — Disoluciones (molaridad)Dificultade 3/5

Se disuelven 2 mol de soluto en agua hasta 0,5 L de disolución. ¿Cuál es la molaridad?

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Resposta correcta — opción D

4 M

¡Correcto! M=nV=2 mol0,5 L=4M = \dfrac{n}{V} = \dfrac{2\text{ mol}}{0,5\text{ L}} = 4 M.
La molaridad es la cantidad de soluto (en moles) por litro de disolución: M=nV=2 mol0,5 L=4M=\frac{n}{V}=\frac{2\text{ mol}}{0,5\text{ L}}=4 M.

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