EAU País VascoConvocatoria ordinaria

Química EAU País Vasco 2025

Química — 2.º Bachillerato — Exercicios resoltos con explicación

Formato do exame

1 hora 30 minutos
Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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Exercicios do exame8 exercicios

EAU EUS 2025 — ElectronegatividadDificultade 3/5

¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?

AOxígeno

BCloro

CFlúor

DNitrógeno

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Resposta correcta — opción C

Flúor

¡Correcto! El flúor es el elemento más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling).

La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor, con un valor de 3,98 en la escala de Pauling, situado en la esquina superior derecha (sin contar los gases nobles).

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EAU EUS 2025 — Fuerzas intermolecularesDificultade 3/5

¿Qué fuerza intermolecular explica el elevado punto de ebullición del agua?

AEnlaces de hidrógeno

BFuerzas de London

CEnlace metálico

DEnlace iónico

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Resposta correcta — opción A

Enlaces de hidrógeno

¡Correcto! El agua forma enlaces de hidrógeno (puentes de hidrógeno) entre el H y el O de moléculas vecinas.

El elevado punto de ebullición del agua (100 °C) en comparación con otras moléculas de tamaño similar se debe a los enlaces de hidrógeno: el hidrógeno de una molécula, unido al oxígeno muy electronegativo, interacciona fuertemente con el oxígeno de moléculas vecinas. Romper esa red de puentes de hidrógeno requiere mucha energía.

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EAU EUS 2025 — Termoquímica (ley de Hess)Dificultade 3/5

La ley de Hess permite calcular la entalpía de una reacción a partir de:

AEl camino concreto de la reacción

BLa suma de entalpías de reacciones intermedias

CLa velocidad de la reacción

DEl catalizador utilizado

Ver solución

Resposta correcta — opción B

La suma de entalpías de reacciones intermedias

¡Correcto! La entalpía de una reacción es la suma de las entalpías de etapas intermedias, porque es una función de estado (no depende del camino).

La ley de Hess establece que la variación de entalpía de una reacción es la misma tanto si transcurre en una etapa como en varias, porque la entalpía es una función de estado que solo depende de los estados inicial y final. Por ello,

\Delta H

de una reacción puede calcularse sumando algebraicamente las entalpías de reacciones intermedias.

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EAU EUS 2025 — Ácido-base (hidrólisis)Dificultade 3/5

Una disolución de acetato de sodio ( $CH_3COONa$ , sal de ácido débil y base fuerte) tendrá un pH:

AÁcido (<7)

BNeutro (=7)

CBásico (>7)

DNo se puede determinar

Ver solución

Resposta correcta — opción C

Básico (>7)

¡Correcto! El anión acetato (de ácido débil) se hidroliza y genera

OH^-

: pH básico (>7).

El acetato de sodio es la sal de un ácido débil (acético) y una base fuerte (hidróxido de sodio). En disolución, el ion sodio no se hidroliza, pero el ion acetato (base conjugada del ácido débil) capta protones del agua, liberando iones

OH^-

. Esto hace que la disolución sea básica (pH > 7).

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EAU EUS 2025 — Equilibrio (cociente de reacción)Dificultade 3/5

Si el cociente de reacción $Q$ es menor que la constante de equilibrio $K_c$ , la reacción:

AAvanza hacia los productos

BAvanza hacia los reactivos

CEstá en equilibrio

DSe detiene

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Resposta correcta — opción A

Avanza hacia los productos

¡Correcto! Si

Q<K_c

, la reacción avanza hacia los productos para alcanzar el equilibrio.

El cociente de reacción

Q

tiene la misma forma que

K_c

pero con las concentraciones en un instante cualquiera. Si

Q<K_c

, hay menos productos (o más reactivos) de los que corresponden al equilibrio, por lo que la reacción avanza hacia los productos hasta que

Q=K_c

. Si

Q>K_c

, evolucionaría hacia los reactivos.

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EAU EUS 2025 — Redox (potencial de pila)Dificultade 3/5

Una reacción redox es espontánea cuando el potencial estándar de la pila $E°_{pila}$ es:

APositivo (

E°>0

)

BNegativo (

E°<0

)

CCero (

E°=0

)

DIndependiente del potencial

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Resposta correcta — opción A

Positivo ( $E°>0$ )

¡Correcto! Si

E°_{pila}>0

\Delta G°<0

y la reacción es espontánea.

El potencial estándar de la pila se relaciona con la energía libre por

\Delta G°=-nFE°_{pila}

. Una reacción es espontánea cuando

\Delta G°<0

, lo que exige que

E°_{pila}>0

(potencial positivo). Si

E°_{pila}=0

el sistema está en equilibrio y si es negativo la reacción no es espontánea (sería espontánea en sentido inverso).

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EAU EUS 2025 — Química orgánica (insaturación)Dificultade 3/5

¿Qué caracteriza a un alqueno frente a un alcano?

ASolo tiene enlaces simples C-C

BTiene al menos un doble enlace C=C

CTiene un triple enlace C≡C

DContiene oxígeno

Ver solución

Resposta correcta — opción B

Tiene al menos un doble enlace C=C

¡Correcto! El alqueno presenta al menos un doble enlace carbono-carbono (es insaturado).

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que se caracterizan por presentar al menos un doble enlace carbono-carbono (C=C). Los alcanos, en cambio, solo contienen enlaces simples (saturados), y los alquinos presentan triples enlaces (C≡C).

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EAU EUS 2025 — Estequiometría (masa molar)Dificultade 3/5

¿Cuál es la masa molar del $CO_2$ ? (C = 12 g/mol, O = 16 g/mol)