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ABAU GaliciaConvocatoria ordinaria

Química ABAU Galicia 2024

Química — 2.º Bachillerato — Exercicios resoltos con explicación

Formato do exame

  • 1 hora 30 minutos
  • Dos opciones (A y B) con 4 preguntas cada una

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial do exame

12 exercicios en EureQuiz

Practica este exame con variantes ilimitadas. Cada intento xera datos novos para que realmente aprendas o método.

  • Exercicios que cambian cada vez
  • Explicación detallada
  • XP e seguimento do progreso
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Exercicios do exame12 exercicios

ABAU GAL 2024 — 1.1Dificultade 3/5

Compare razonadamente el radio atómico del bromo (Z = 35) y del potasio (Z = 19). ¿Cuál tiene mayor radio atómico y por qué?

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Resposta correcta — opción A

El potasio, por menor carga nuclear efectiva

¡Correcto! El potasio (periodo 4, grupo 1) tiene mayor radio: el bromo está en el mismo periodo pero mucho más a la derecha, con mayor carga nuclear efectiva que contrae su nube electrónica.
K (Z = 19): periodo 4, grupo 1. Br (Z = 35): periodo 4, grupo 17. Ambos en el mismo periodo, pero el bromo está mucho más a la derecha, con mayor carga nuclear efectiva sobre electrones del mismo nivel: su nube se contrae. Por tanto el radio del potasio es mayor que el del bromo.

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ABAU GAL 2024 — 1.2Dificultade 3/5

Compare razonadamente el punto de ebullición del etano (CH₃–CH₃) y del etanol (CH₃–CH₂OH). ¿Cuál hierve a mayor temperatura y por qué?

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Resposta correcta — opción A

El etanol, por enlaces de hidrógeno

¡Correcto! El etanol hierve a mayor temperatura: su grupo –OH forma enlaces de hidrógeno entre moléculas, fuerzas intermoleculares mucho más intensas que las de dispersión del etano.
El etano (apolar) solo presenta fuerzas de dispersión de London. El etanol, con grupo –OH, forma enlaces de hidrógeno intermoleculares, mucho más intensos. Por eso el etanol hierve a 78 ºC frente a los −89 ºC del etano: el etanol tiene mayor punto de ebullición.

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ABAU GAL 2024 — 2.1Dificultade 3/5

La geometría electrónica del BeCl₂ es lineal. ¿Qué tipo de orbitales híbridos emplea el átomo de berilio para formar los enlaces y cómo se forman?

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Resposta correcta — opción A

sp (2 híbridos a 180º)

¡Correcto! El berilio usa hibridación sp: mezcla un orbital 2s y un 2p para dar 2 orbitales híbridos sp equivalentes, orientados a 180º (geometría lineal).
En el BeCl₂ el berilio forma 2 enlaces y no tiene pares libres → geometría lineal (2 dominios a 180º). Para ello mezcla su orbital 2s con un orbital 2p, generando 2 orbitales híbridos sp equivalentes que solapan con un orbital de cada cloro. La hibridación es sp.

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ABAU GAL 2024 — 2.2Dificultade 3/5

Según la TRPECV, la molécula de cloroformo (CHCl₃) es tetraédrica. ¿Es cierto que presenta un momento dipolar distinto de cero?

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Resposta correcta — opción A

Sí, es tetraédrico y polar (μ ≠ 0)

¡Correcto! El CHCl₃ es tetraédrico pero NO simétrico (3 Cl y 1 H distintos): los dipolos C–Cl no se cancelan, así que su momento dipolar es distinto de cero (molécula polar).
El carbono del CHCl₃ tiene 4 dominios de enlace (3 Cl + 1 H), hibridación sp³ y geometría tetraédrica. Pero los sustituyentes no son todos iguales: los tres dipolos C–Cl (Cl muy electronegativo) no se compensan con el enlace C–H. La resultante vectorial es distinta de cero, así que el cloroformo es polar (μ ≠ 0). La afirmación es CIERTA.

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ABAU GAL 2024 — 5Dificultade 3/5

El ácido sulfúrico concentrado oxida al cobre dando CuSO₄, SO₂ y agua, según Cu+2 H2SO4→CuSO4+SO2+2 H2OCu + 2\,H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2\,H_2O. Se hacen reaccionar 2 mL de H₂SO₄ del 96 % en peso y densidad 1,84 g/mL con cobre en exceso. ¿Qué volumen de SO₂ se obtiene a 55 ºC y 1 atm? Datos: M(H₂SO₄) = 98 g/mol; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

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Resposta correcta — opción A

V ≈ 0,484 L

¡Correcto! masa H₂SO₄ = 2·1,84·0,96 = 3,53 g; n = 3,53/98 = 0,0360 mol; por la reacción n(SO₂) = n(H₂SO₄)/2 = 0,0180 mol; V = nRT/P = 0,0180·0,082·328 = 0,484 L.
Masa H₂SO₄ = 2 mL · 1,84 g/mL · 0,96 = 3,53 g → n = 3,53/98 = 0,0360 mol. Estequiometría Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O: n(SO₂) = 0,0360/2 = 0,0180 mol. T = 55 + 273 = 328 K. V = nRT/P = 0,0180·0,082·328/1 = 0,484 L.

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ABAU GAL 2024 — 6Dificultade 3/5

Determine la entalpía de formación estándar del eteno (C₂H₄) por la ley de Hess, con los datos: (1) C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O, ΔH° = −1409 kJ/mol; (2) C + O₂ → CO₂, ΔH° = −393,6 kJ/mol; (3) H₂ + ½ O₂ → H₂O, ΔH° = −286 kJ/mol. ¿Cuál es ΔH°f(C₂H₄)?

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Resposta correcta — opción A

ΔH°f = +49,8 kJ/mol

¡Correcto! ΔH°f = 2·(−393,6) + 2·(−286) − (−1409) = −787,2 − 572 + 1409 = +49,8 kJ/mol.
Formación buscada: 2 C(s) + 2 H₂(g) → C₂H₄(g). Por Hess: ΔH°f(C₂H₄) = [2·ΔH°c(C) + 2·ΔH°f(H₂O)] − ΔH°c(C₂H₄) = 2·(−393,6) + 2·(−286) − (−1409) = −787,2 − 572 + 1409 = +49,8 kJ/mol. Como ΔH > 0, la formación es endotérmica.

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ABAU GAL 2024 — 1.1 (bis)Dificultade 3/5

Indique razonadamente si es verdadera o falsa la afirmación: "El radio atómico del bromo (Z = 35) es mayor que el del potasio (Z = 19)".

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Resposta correcta — opción A

Falsa: el bromo tiene MENOR radio que el potasio

¡Correcto! La afirmación es FALSA: K y Br están en el periodo 4, pero el bromo está más a la derecha, con mayor carga nuclear efectiva, así que su radio es MENOR que el del potasio.
K (periodo 4, grupo 1) y Br (periodo 4, grupo 17) comparten periodo. El bromo, mucho más a la derecha, tiene mayor carga nuclear efectiva sobre electrones del mismo nivel, lo que contrae su nube electrónica. Por tanto el radio del bromo es MENOR que el del potasio y la afirmación es falsa.

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ABAU GAL 2024 — 2.2 (bis)Dificultade 3/5

Según la TRPECV, la molécula de cloroformo (CHCl₃) tiene una geometría tetraédrica. ¿Cuál es la hibridación del átomo de carbono central?

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Resposta correcta — opción A

sp³ (tetraédrica, 109,5º)

¡Correcto! El carbono tiene 4 dominios de enlace (3 Cl + 1 H), sin pares libres → geometría tetraédrica → hibridación sp³.
El carbono central del CHCl₃ forma 4 enlaces (3 con Cl y 1 con H) y no tiene pares libres: 4 dominios → geometría tetraédrica (ángulos ≈ 109,5º). La hibridación que da 4 orbitales equivalentes en disposición tetraédrica es sp³ (un 2s + tres 2p).

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ABAU GAL 2024 — 3.1Dificultade 3/5

Las dos especies acetato de metilo (CH₃–COO–CH₃) y ácido propanoico (CH₃–CH₂–COOH), ¿son isómeros entre sí? Si lo son, ¿de qué tipo?

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Resposta correcta — opción A

Sí, isómeros de función (C₃H₆O₂)

¡Correcto! Ambos tienen fórmula molecular C₃H₆O₂: son isómeros de función (un éster frente a un ácido carboxílico).
Acetato de metilo CH₃–COO–CH₃: C₃H₆O₂. Ácido propanoico CH₃–CH₂–COOH: C₃H₆O₂. Comparten fórmula molecular pero pertenecen a funciones distintas (éster y ácido carboxílico): son isómeros de función.

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ABAU GAL 2024 — 3.1 (bis)Dificultade 3/5

Las especies propan-1-ol (CH₃–CH₂–CH₂OH) y propan-2-ol (CH₃–CHOH–CH₃), ¿son isómeros entre sí? Si lo son, ¿de qué tipo?

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Resposta correcta — opción A

Sí, isómeros de posición (C₃H₈O)

¡Correcto! Ambos son C₃H₈O y comparten grupo funcional (alcohol); difieren solo en la posición del –OH: son isómeros de posición.
Propan-1-ol y propan-2-ol son ambos C₃H₈O y ambos alcoholes; la única diferencia es la posición del grupo –OH (carbono 1 o carbono 2). Misma función, distinta posición del grupo: isómeros de posición.

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ABAU GAL 2024 — 4Dificultade 3/5

En un matraz de 5 L se introducen 0,80 mol de N₂ y 0,40 mol de O₂ a 2200 K, estableciéndose N2 (g)+O2 (g)⇌2 NO (g)N_2\,(g) + O_2\,(g) \rightleftharpoons 2\,NO\,(g). Reacciona el 1,1 % del N₂ inicial. ¿Cuál es el valor de Kc?

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Resposta correcta — opción A

Kc ≈ 1,0·10⁻³

¡Correcto! N₂ que reacciona = 0,011·0,80 = 0,0088 mol; en eq.: N₂ = 0,7912, O₂ = 0,3912, NO = 0,0176 mol. En 5 L: Kc = [NO]²/([N₂][O₂]) = (0,00352)²/(0,15824·0,07824) = 1,0·10⁻³.
x = N₂ reaccionado = 0,011·0,80 = 0,0088 mol. En equilibrio: N₂ = 0,80 − 0,0088 = 0,7912; O₂ = 0,40 − 0,0088 = 0,3912; NO = 2·0,0088 = 0,0176 mol. Concentraciones (÷5 L): [N₂] = 0,15824; [O₂] = 0,07824; [NO] = 0,00352. Kc = (0,00352)²/(0,15824·0,07824) = 1,24·10⁻⁵/1,238·10⁻² ≈ 1,0·10⁻³. Como Δn = 0, Kp = Kc.

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ABAU GAL 2024 — 6.2Dificultade 3/5

La formación del eteno tiene ΔH°f = +49,8 kJ/mol (endotérmica) y se produce con disminución de entropía (ΔS° < 0). ¿A qué temperatura será espontánea la reacción de formación del eteno?

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Resposta correcta — opción A

A ninguna temperatura (ΔG > 0 siempre)

¡Correcto! Con ΔH > 0 y ΔS < 0, ΔG = ΔH − T·ΔS es siempre positivo a cualquier T: la formación del eteno NO es espontánea a ninguna temperatura.
ΔG = ΔH − T·ΔS. La formación del eteno (2 C(s) + 2 H₂(g) → C₂H₄(g)) es endotérmica (ΔH = +49,8 kJ/mol) y disminuye el número de moles gaseosos (de 2 a 1), así que ΔS < 0. Con ΔH > 0 y ΔS < 0, el término −T·ΔS es positivo: ΔG > 0 para cualquier temperatura positiva. La reacción no es espontánea a ninguna temperatura.

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