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EvAU AndalucíaConvocatoria ordinaria

Química EvAU Andalucía 2025

Química — 2.º Bachillerato — Exercicios resoltos con explicación

Formato do exame

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial do exame

8 exercicios en EureQuiz

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Exercicios do exame8 exercicios

PEvAU AND 2025 — 1A.aDificultade 3/5

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento del grupo 14 con MENOR carácter metálico?

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Resposta correcta — opción A

1s2 2s2 2p21s^2\,2s^2\,2p^2 (carbono)

¡Correcto! El carácter metálico disminuye al subir en el grupo: el menos metálico del grupo 14 es el carbono (Z=6): 1s2 2s2 2p21s^2\,2s^2\,2p^2.
El carácter metálico crece al bajar en un grupo, así que el elemento menos metálico del grupo 14 es el que está más arriba: el carbono (Z=6), con configuración 1s2 2s2 2p21s^2\,2s^2\,2p^2.

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PEvAU AND 2025 — 1B.dDificultade 3/5

¿Por qué la molécula de BF₃ es apolar a pesar de tener enlaces B–F polares?

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Resposta correcta — opción A

Su geometría trigonal plana simétrica cancela los dipolos

¡Correcto! El BF₃ es trigonal plano y simétrico (B sin pares solitarios): los tres dipolos B–F, iguales y a 120°, se cancelan y el momento dipolar neto es cero.
El boro del BF₃ tiene 3 pares enlazantes y ningún par solitario: geometría trigonal plana. Aunque cada enlace B–F es polar (el flúor es mucho más electronegativo), los tres dipolos, iguales y separados 120° en un plano, se cancelan vectorialmente. El momento dipolar neto es cero: molécula apolar.

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PEvAU AND 2025 — 2ADificultade 3/5

Indica la afirmación VERDADERA sobre entropía y espontaneidad.

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Resposta correcta — opción A

La sublimación del diyodo implica ΔS>0\Delta S>0

¡Correcto! La sublimación del diyodo (sólido → gas) aumenta el desorden: ΔS>0\Delta S>0.
La sublimación del diyodo (I₂ sólido → I₂ gas) aumenta enormemente el desorden molecular, así que ΔS>0\Delta S>0. En cambio, no es cierto que en todo proceso espontáneo crezca la entropía del SISTEMA (puede disminuir si la del entorno aumenta más), ni que la reacción PCl3+Cl2→PCl5PCl_3+Cl_2\to PCl_5 (ΔH<0\Delta H<0, ΔS<0\Delta S<0) sea no espontánea siempre: lo es a temperaturas bajas.

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PEvAU AND 2025 — 2BDificultade 3/5

La reacción 2A+B→C2A+B\to C tiene ecuación de velocidad v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B]. ¿Cuál es el orden total y las unidades de kk (mol·L⁻¹, s)?

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Resposta correcta — opción A

Orden 3; k en mol⁻²·L²·s⁻¹

¡Correcto! Orden total = 2 + 1 = 3. k=v[A]2[B]k=\frac{v}{[A]^2[B]} → mol⁻²·L²·s⁻¹.
La ley de velocidad v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B] tiene orden total 2 + 1 = 3. Despejando k=v[A]2[B]=mol\cdotpL−1\cdotps−1(mol\cdotpL−1)3=mol−2\cdotpL2\cdotps−1k=\frac{v}{[A]^2[B]}=\frac{\text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}}{(\text{mol·L}^{-1})^3}=\text{mol}^{-2}\text{·L}^2\text{·s}^{-1}.

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PEvAU AND 2025 — 3ADificultade 3/5

En el equilibrio 2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)2NaHCO_3(s)\rightleftharpoons Na_2CO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(g), la presión total a 110 °C es 1,65 atm. ¿Cuál es la expresión de KpK_p?

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Resposta correcta — opción A

Kp=pCO2⋅pH2O=0,8252≈0,68K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}=0{,}825^2\approx 0{,}68

¡Correcto! Los sólidos no entran en KpK_p: Kp=pCO2⋅pH2OK_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}. Como se forman a partes iguales, cada presión parcial es 1,65/2 = 0,825 atm y Kp=0,8252=0,68K_p=0{,}825^2=0{,}68.
En equilibrios heterogéneos los sólidos puros no aparecen en la constante: Kp=pCO2⋅pH2OK_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}. El CO₂ y el H₂O se forman en relación 1:1, así que cada uno aporta la mitad de la presión total: p=1,65/2=0,825p=1{,}65/2=0{,}825 atm. Por tanto Kp=0,8252≈0,68K_p=0{,}825^2\approx 0{,}68.

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PEvAU AND 2025 — 3B.aDificultade 3/5

Se preparan 250 mL de disolución de HNO₃ a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad 1,12 g/mL y 20 % de riqueza en masa. Datos: M(HNO₃) = 63 g/mol. ¿Cuál es la molaridad de la disolución preparada?

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Resposta correcta — opción A

≈ 0,0285 M

¡Correcto! masa comercial = 2·1,12 = 2,24 g; HNO₃ puro = 2,24·0,20 = 0,448 g; mol = 0,448/63 = 7,11×10⁻³ mol; M = 7,11×10⁻³/0,250 = 0,0285 M.
Masa de los 2 mL comerciales: 2⋅1,12=2,242\cdot 1{,}12=2{,}24 g. HNO₃ puro: 2,24⋅0,20=0,4482{,}24\cdot 0{,}20=0{,}448 g → 0,448/63=7,11×10−30{,}448/63=7{,}11\times10^{-3} mol. Al diluir a 250 mL: M=7,11×10−30,250=0,0285M=\frac{7{,}11\times10^{-3}}{0{,}250}=0{,}0285 M.

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PEvAU AND 2025 — 3B.aDificultade 3/5

Para la disolución de HNO₃ (ácido fuerte) 0,0285 M, ¿cuál es su pH?

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Resposta correcta — opción A

pH ≈ 1,55

¡Correcto! El HNO₃ es ácido fuerte: [H+]=0,0285[H^+]=0{,}0285 M. pH = −log(0,0285) = 1,55.
El ácido nítrico es un ácido fuerte: se disocia completamente, así que [H+]=0,0285[H^+]=0{,}0285 M. El pH es −log⁡(0,0285)=1,55-\log(0{,}0285)=1{,}55.

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PEvAU AND 2025 — 3B.bDificultade 3/5

¿Qué volumen de NaOH 0,02 M se necesita para neutralizar 100 mL de la disolución de HNO₃ 0,0285 M?

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Resposta correcta — opción A

142,5 mL

¡Correcto! mol HNO₃ = 0,0285·0,100 = 2,85×10⁻³ mol. Como la neutralización es 1:1, hacen falta los mismos moles de NaOH: V = 2,85×10⁻³/0,02 = 0,1425 L = 142,5 mL.
Moles de HNO₃ en 100 mL: 0,0285⋅0,100=2,85×10−30{,}0285\cdot 0{,}100=2{,}85\times10^{-3} mol. La neutralización HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO_3+NaOH\to NaNO_3+H_2O es 1:1, así que se necesitan los mismos moles de NaOH: V=2,85×10−30,02=0,1425V=\frac{2{,}85\times10^{-3}}{0{,}02}=0{,}1425 L = 142,5 mL.

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