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EBAU La RiojaConvocatoria ordinaria

Química EBAU La Rioja 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial del examen

8 ejercicios en EureQuiz

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Ejercicios del examen8 ejercicios

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 1A.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 1A.a — Geometría del BeCl₂ y Cl₂O

Según la teoría de RPECV, ¿cuáles son las geometrías del BeCl2\text{BeCl}_2 (Be central, sin pares libres) y del Cl2O\text{Cl}_2\text{O} (O central, con 2 pares libres)?

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Respuesta correcta — opción A

BeCl₂ lineal; Cl₂O angular

Correcto. El Be forma 2 enlaces sin pares libres ⇒ BeCl2\text{BeCl}_2 lineal (180°). El O forma 2 enlaces y tiene 2 pares libres ⇒ Cl2O\text{Cl}_2\text{O} angular (como el agua).
En el BeCl2\text{BeCl}_2, el berilio forma 2 enlaces y no tiene pares de electrones libres: las dos zonas de densidad se sitúan a 180°, dando geometría lineal. En el Cl2O\text{Cl}_2\text{O}, el oxígeno forma 2 enlaces y conserva 2 pares libres: 4 zonas de densidad electrónica (geometría electrónica tetraédrica), pero la geometría molecular es angular, análoga a la del agua.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 1A.bDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 1A.b — Polaridad de las moléculas

Electronegatividades: Cl (3,16), O (3,44), Be (1,57). ¿Cuál es la polaridad global del BeCl2\text{BeCl}_2 (lineal) y del Cl2O\text{Cl}_2\text{O} (angular)?

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Respuesta correcta — opción A

BeCl₂ apolar (lineal); Cl₂O polar (angular)

Correcto. BeCl2\text{BeCl}_2 es apolar: aunque los enlaces Be–Cl son polares, su geometría lineal cancela los dipolos. Cl2O\text{Cl}_2\text{O} es polar: su forma angular no cancela los dipolos O–Cl.
La polaridad de una molécula depende tanto de los dipolos de enlace como de su geometría. En el BeCl2\text{BeCl}_2, lineal y simétrico, los dos dipolos Be–Cl son iguales y opuestos, por lo que se cancelan: la molécula es apolar. En el Cl2O\text{Cl}_2\text{O}, angular, los dipolos O–Cl no se cancelan (suman un dipolo resultante), de modo que la molécula es polar.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2A.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2A.a — Constante de basicidad del hipoclorito

El ácido hipocloroso (HClO) tiene Ka=3,2×10−8K_a = 3{,}2\times10^{-8}. El hipoclorito (ClO⁻) es su base conjugada.

¿Cuál es la constante de basicidad KbK_b del hipoclorito? (Dato: Kw=10−14K_w = 10^{-14}.)

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Respuesta correcta — opción A

Kb≈3,1×10−7K_b \approx 3{,}1\times10^{-7}

Correcto. Para un par conjugado, Ka⋅Kb=KwK_a\cdot K_b = K_w, así Kb=KwKa=10−143,2×10−8≈3,1×10−7K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{10^{-14}}{3{,}2\times10^{-8}} \approx 3{,}1\times10^{-7}.
Para un par ácido-base conjugado se cumple Ka⋅Kb=KwK_a\cdot K_b = K_w. El hipoclorito (ClO⁻) es la base conjugada del HClO, así que Kb=KwKa=10−143,2×10−8≈3,1×10−7K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{10^{-14}}{3{,}2\times10^{-8}} \approx 3{,}1\times10^{-7}. Como Kb>KaK_b > K_a, el hipoclorito es una base relativamente fuerte (de ahí el carácter básico de la lejía).

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2B.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2B.a — Orden de reacción

La reacción 2A+B+C→D+E2A + B + C \to D + E tiene ecuación de velocidad v=k[A]2[C]v = k[A]^2[C].

¿Cuál es el orden total de la reacción?

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Respuesta correcta — opción A

Orden total 3 (2 en A, 0 en B, 1 en C)

Correcto. Los órdenes parciales son 2 (en A), 0 (en B, no aparece) y 1 (en C). El orden total es 2+0+1=32 + 0 + 1 = 3.
El orden parcial respecto a cada reactivo es el exponente con el que aparece en la ecuación de velocidad. En v=k[A]2[C]v = k[A]^2[C], el orden es 2 respecto a A, 1 respecto a C y 0 respecto a B (que no aparece). El orden total es la suma: 2+0+1=32 + 0 + 1 = 3. Los órdenes se determinan experimentalmente, no por los coeficientes estequiométricos.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2B.cDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 2B.c — Constante cinética

Para v=k[A]2[C]v = k[A]^2[C] (orden total 3), se mide v=0,025 M\cdotps−1v = 0{,}025\ \text{M·s}^{-1} con [A]=0,05 M[A] = 0{,}05\ \text{M} y [C]=0,10 M[C] = 0{,}10\ \text{M}.

¿Cuál es la constante de velocidad kk?

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Respuesta correcta — opción A

k=100 M−2s−1k = 100\ \text{M}^{-2}\text{s}^{-1}

Correcto. k=v[A]2[C]=0,025(0,05)2⋅0,10=0,0252,5×10−4=100 M−2s−1k = \dfrac{v}{[A]^2[C]} = \dfrac{0{,}025}{(0{,}05)^2\cdot0{,}10} = \dfrac{0{,}025}{2{,}5\times10^{-4}} = 100\ \text{M}^{-2}\text{s}^{-1}.
Despejando la constante de velocidad de v=k[A]2[C]v = k[A]^2[C]: k=v[A]2[C]=0,025(0,05)2⋅0,10=0,0252,5×10−4=100 M−2s−1k = \dfrac{v}{[A]^2[C]} = \dfrac{0{,}025}{(0{,}05)^2\cdot0{,}10} = \dfrac{0{,}025}{2{,}5\times10^{-4}} = 100\ \text{M}^{-2}\text{s}^{-1}. Las unidades M−2s−1\text{M}^{-2}\text{s}^{-1} son las propias de una reacción de orden total 3.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 3A.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 3A.a — Reacción redox espontánea

Se quiere obtener Ag+\text{Ag}^+ a partir de Ag(s)\text{Ag}(s) (oxidar la plata). Datos: E∘(Cl2/Cl−)=1,36 VE^\circ(\text{Cl}_2/\text{Cl}^-) = 1{,}36\ \text{V}, E∘(I2/I−)=0,54 VE^\circ(\text{I}_2/\text{I}^-) = 0{,}54\ \text{V}, E∘(Ag+/Ag)=0,80 VE^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\ \text{V}.

¿Qué oxidante (Cl₂ o I₂) puede oxidar espontáneamente la plata?

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Respuesta correcta — opción A

Solo el Cl₂ (E∘=1,36 V>0,80 VE^\circ = 1{,}36\ \text{V} > 0{,}80\ \text{V})

Correcto. Solo el Cl₂ (E∘=1,36>0,80E^\circ = 1{,}36 > 0{,}80): como su potencial supera al del par Ag⁺/Ag, oxida la plata espontáneamente (Epila=1,36−0,80=0,56 V>0E_{pila} = 1{,}36 - 0{,}80 = 0{,}56\ \text{V} > 0). El I₂ (0,54 V) no puede.
Para oxidar la plata (Ag→Ag++e−\text{Ag} \to \text{Ag}^+ + e^-) de forma espontánea se necesita un oxidante con potencial de reducción mayor que E∘(Ag+/Ag)=0,80 VE^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\ \text{V}. El Cl₂ (1,36 V1{,}36\ \text{V}) lo cumple: Epila=Ecaˊtodo−Eaˊnodo=1,36−0,80=0,56 V>0E_{pila} = E_{cátodo} - E_{ánodo} = 1{,}36 - 0{,}80 = 0{,}56\ \text{V} > 0, espontáneo. El I₂ (0,54 V0{,}54\ \text{V}) no puede, porque su potencial es menor que el de la plata.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 3B.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 3B.a — Solubilidad a partir del Kps

El producto de solubilidad del AgCl a 25 °C es Kps=1,6×10−10K_{ps} = 1{,}6\times10^{-10}. Para AgCl⇌Ag++Cl−\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-, Kps=s2K_{ps} = s^2.

¿Cuál es la solubilidad molar ss?

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Respuesta correcta — opción A

s≈1,26×10−5 mol/Ls \approx 1{,}26\times10^{-5}\ \text{mol/L}

Correcto. s=Kps=1,6×10−10≈1,26×10−5 mol/Ls = \sqrt{K_{ps}} = \sqrt{1{,}6\times10^{-10}} \approx 1{,}26\times10^{-5}\ \text{mol/L}.
Para la disolución AgCl⇌Ag++Cl−\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- (estequiometría 1:1), si ss es la solubilidad molar, [Ag+]=[Cl−]=s[Ag^+] = [Cl^-] = s, por lo que Kps=s2K_{ps} = s^2. Despejando: s=Kps=1,6×10−10≈1,26×10−5 mol/Ls = \sqrt{K_{ps}} = \sqrt{1{,}6\times10^{-10}} \approx 1{,}26\times10^{-5}\ \text{mol/L}.

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EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 4B.aDificultad 3/5

EBAU La Rioja 2025 — Pregunta 4B.a — Adición de bromo a un alqueno

¿Es cierto que el but-2-eno en presencia de Br2\text{Br}_2 da lugar a 2,3-dibromobutano?

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Respuesta correcta — opción A

Verdadero: se forma 2,3-dibromobutano

Correcto. Verdadero: la adición de Br2\text{Br}_2 al doble enlace del but-2-eno (CH3-CH=CH-CH3\text{CH}_3\text{-CH=CH-CH}_3) coloca un Br en cada carbono del doble enlace (C2 y C3): 2,3-dibromobutano.
La afirmación es verdadera. La adición de bromo (Br2\text{Br}_2) al doble enlace de un alqueno es una reacción característica: cada átomo de bromo se une a uno de los carbonos del doble enlace (adición anti). En el but-2-eno (CH3-CH=CH-CH3\text{CH}_3\text{-CH=CH-CH}_3), el doble enlace está entre los carbonos 2 y 3, así que el producto es el 2,3-dibromobutano. Esta reacción (decoloración del agua de bromo) sirve para detectar insaturaciones.

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