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PBAU Illes BalearsConvocatoria ordinaria

Química PBAU Illes Balears 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial del examen

8 ejercicios en EureQuiz

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Ejercicios del examen8 ejercicios

PBAU BAL 2025 — Estructura atómicaDificultad 3/5

¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del cloro (Z=17Z=17)?

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Respuesta correcta — opción C

1s2 2s2 2p6 3s2 3p51s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5

¡Correcto! 1s2 2s2 2p6 3s2 3p51s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 suma 17 electrones.
El cloro tiene 17 electrones. Siguiendo el orden de llenado (principio de Aufbau): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p51s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5. Los 7 electrones de la capa de valencia (3s23p53s^2 3p^5) explican su tendencia a captar un electrón y formar el ion Cl−Cl^-.

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PBAU BAL 2025 — Enlace químicoDificultad 3/5

¿Qué tipo de enlace presenta el cloruro de sodio (NaCl)?

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Respuesta correcta — opción B

Iónico

¡Correcto! Entre un metal (Na) y un no metal (Cl) con gran diferencia de electronegatividad se forma enlace iónico (transferencia de electrones).
El cloruro de sodio se forma entre un metal alcalino (Na, baja electronegatividad) y un no metal halógeno (Cl, alta electronegatividad). La gran diferencia de electronegatividad provoca la transferencia de un electrón del sodio al cloro, generando iones Na+Na^+ y Cl−Cl^- que se atraen electrostáticamente: enlace iónico, con estructura cristalina.

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PBAU BAL 2025 — Equilibrio químicoDificultad 3/5

En el equilibrio N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g) (exotérmico), ¿qué efecto tiene aumentar la presión?

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Respuesta correcta — opción A

Se desplaza hacia los productos (NH₃)

¡Correcto! Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos: hacia los productos (2 moles de NH₃ frente a 4 de reactivos).
Según el principio de Le Chatelier, al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos. En la síntesis de amoníaco hay 4 moles gaseosos en reactivos (1 N2+3 H21\,N_2+3\,H_2) y solo 2 en productos (2 NH32\,NH_3), de modo que el aumento de presión favorece la formación de NH₃.

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PBAU BAL 2025 — Ácido-base (pH)Dificultad 3/5

Calcula el pH de una disolución de HCl 0,01 M (ácido fuerte).

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Respuesta correcta — opción B

2

¡Correcto! Como HCl es fuerte, [H+]=0,01=10−2[H^+]=0,01=10^{-2} M, luego pH=−log⁡(10−2)=2pH=-\log(10^{-2})=2.
El HCl es un ácido fuerte, por lo que se disocia completamente: [H+]=[HCl]0=0,01[H^+]=[HCl]_0=0,01 M =10−2=10^{-2} M. El pH es −log⁡[H+]=−log⁡(10−2)=2-\log[H^+]=-\log(10^{-2})=2.

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PBAU BAL 2025 — Redox (números de oxidación)Dificultad 3/5

¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico (H2SO4H_2SO_4)?

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Respuesta correcta — opción D

+6

¡Correcto! H es +1+1 (2·(+1)=+2) y O es −2-2 (4·(-2)=-8). Para que sume 0: S=+6S=+6.
En el H2SO4H_2SO_4 el hidrógeno actúa con +1+1 y el oxígeno con −2-2. Como la molécula es neutra, la suma de números de oxidación es cero: 2(+1)+x+4(−2)=0⇒2+x−8=0⇒x=+62(+1)+x+4(-2)=0\Rightarrow 2+x-8=0\Rightarrow x=+6. El azufre tiene número de oxidación +6+6.

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PBAU BAL 2025 — ElectroquímicaDificultad 3/5

En una pila galvánica, la oxidación ocurre en:

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Respuesta correcta — opción A

El ánodo

¡Correcto! La oxidación (pérdida de electrones) siempre ocurre en el ánodo.
En toda celda electroquímica, la oxidación (pérdida de electrones) ocurre en el ánodo y la reducción (ganancia de electrones) en el cátodo. En una pila galvánica el ánodo es el electrodo negativo, desde el que salen los electrones hacia el circuito externo.

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PBAU BAL 2025 — Química orgánica (isomería)Dificultad 3/5

El butano y el 2-metilpropano (isobutano) son ejemplos de:

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Respuesta correcta — opción B

Isómeros de cadena

¡Correcto! Tienen la misma fórmula molecular (C4H10C_4H_{10}) pero distinta disposición de la cadena: isómeros de cadena.
El butano (cadena lineal CH3−CH2−CH2−CH3CH_3-CH_2-CH_2-CH_3) y el 2-metilpropano (cadena ramificada) comparten la misma fórmula molecular C4H10C_4H_{10} pero difieren en la disposición de los átomos de carbono. Esta es la isomería de cadena (o esqueleto), un tipo de isomería estructural.

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PBAU BAL 2025 — Estequiometría (moles)Dificultad 3/5

¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (H2OH_2O, masa molar 18 g/mol)?

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Respuesta correcta — opción B

2 mol

¡Correcto! n=mM=3618=2n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2 mol.
El número de moles se obtiene dividiendo la masa entre la masa molar: n=mM=36 g18 g/mol=2n=\frac{m}{M}=\frac{36\text{ g}}{18\text{ g/mol}}=2 mol.

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