EBAU AsturiasConvocatoria ordinaria

Química EBAU Asturias 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

1 hora 30 minutos
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Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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Ejercicios del examen8 ejercicios

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 1A.aDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 1A.a — Longitud de onda de De Broglie

Calcula la longitud de onda $\lambda$ asociada a un electrón que se mueve a $v = 5{,}97\times10^6\ \text{m/s}$ .

Datos: $h = 6{,}626\times10^{-34}\ \text{J·s}$ , $m_e = 9{,}109\times10^{-31}\ \text{kg}$ .

\lambda \approx 1{,}22\times10^{-10}\ \text{m}

\lambda \approx 1{,}22\times10^{-4}\ \text{m}

\lambda \approx 5{,}44\times10^{-24}\ \text{m}

\lambda \approx 8{,}2\times10^{9}\ \text{m}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$\lambda \approx 1{,}22\times10^{-10}\ \text{m}$

Correcto.

\lambda = \dfrac{h}{m_e v} = \dfrac{6{,}626\times10^{-34}}{9{,}109\times10^{-31}\cdot5{,}97\times10^6} \approx 1{,}22\times10^{-10}\ \text{m}

(0,122 nm).

La hipótesis de De Broglie asigna a toda partícula una longitud de onda

\lambda = \dfrac{h}{p} = \dfrac{h}{mv}

. Para el electrón:

\lambda = \dfrac{6{,}626\times10^{-34}}{9{,}109\times10^{-31}\cdot5{,}97\times10^6} \approx 1{,}22\times10^{-10}\ \text{m}

, del orden del tamaño atómico, lo que justifica la difracción de electrones.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 1A.bDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 1A.b — Números cuánticos posibles

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos $(n, l, m_l, m_s)$ es posible para un electrón?

(3,\ 1,\ 1,\ +1/2)

(3,\ 2,\ 1,\ +1/2)

pero con

n=2

(2,\ 2,\ 1,\ -1/2)

(4,\ 2,\ -2,\ 0)

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$(3,\ 1,\ 1,\ +1/2)$

Correcto.

(3, 1, 1, +1/2)

es válido:

n=3

l=1

(≤2),

m_l=1

(entre

-1

+1

m_s=+1/2

Las restricciones de los números cuánticos son:

0\le l\le n-1

-l\le m_l\le +l

m_s=\pm1/2

. El conjunto

(3,1,1,+1/2)

las cumple todas. Son imposibles

(2,2,1,-1/2)

porque

l=2

excede a

n-1=1

, y

(4,2,-2,0)

porque el espín no puede valer 0.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 2A.aDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 2A.a — Punto de ebullición y enlaces

El punto de ebullición del propan-2-ol (alcohol) es $83\ ^\circ\text{C}$ , mientras que el de la acetona (cetona) es $56\ ^\circ\text{C}$ , aun teniendo masas moleculares similares.

¿Cuál es la causa principal de esa diferencia?

AEl alcohol forma enlaces de hidrógeno (grupo −OH)

BEl alcohol tiene mucha mayor masa molecular

CLa acetona forma más puentes de hidrógeno

DLa diferencia se debe a sus enlaces covalentes internos

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

El alcohol forma enlaces de hidrógeno (grupo −OH)

Correcto. El propan-2-ol forma enlaces de hidrógeno intermoleculares (grupo

-\text{OH}

), más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo de la acetona, lo que eleva su punto de ebullición.

El propan-2-ol posee un grupo hidroxilo (

-\text{OH}

) que permite establecer enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, fuerzas intermoleculares relativamente intensas. La acetona, con su grupo carbonilo, solo presenta interacciones dipolo-dipolo (más débiles), ya que carece de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo. Por ello, el alcohol tiene un punto de ebullición mayor pese a tener una masa molecular parecida.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 2A.b.3Dificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 2A.b.3 — Tipo de sólido

Un sólido se disuelve en agua, funde por encima de $600\ ^\circ\text{C}$ y conduce la electricidad cuando está en disolución acuosa (pero no en estado sólido).

¿Qué tipo de sólido es?

AIónico

BCovalente (red atómica)

CMetálico

DCovalente molecular

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Iónico

Correcto. Es un sólido iónico: alto punto de fusión, soluble en agua y conductor solo cuando los iones quedan libres (fundido o en disolución), no en estado sólido.

Un sólido iónico está formado por una red de cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas intensas: tiene alto punto de fusión, suele ser soluble en agua y conduce la electricidad cuando los iones pueden moverse libremente (fundido o en disolución acuosa), pero no en estado sólido, donde los iones están fijos en la red. Las tres propiedades del enunciado son la firma característica de un sólido iónico.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 3BDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 3B — Constante de equilibrio Kc

Para $\text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{HI}(g)$ se mezclan $1{,}00\ \text{mol}$ de H₂ y $1{,}00\ \text{mol}$ de I₂ en $V = 1{,}00\ \text{L}$ . En el equilibrio se ha consumido el $79{,}0\,\%$ del H₂ inicial.

¿Cuál es la constante de equilibrio $K_c$ ?

K_c \approx 56{,}6

K_c \approx 0{,}018

K_c \approx 7{,}5

K_c \approx 14{,}3

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$K_c \approx 56{,}6$

Correcto. En el equilibrio:

[\text{H}_2]=[\text{I}_2]=0{,}21\ \text{M}

[\text{HI}]=2\cdot0{,}79=1{,}58\ \text{M}

K_c = \dfrac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]} = \dfrac{1{,}58^2}{0{,}21\cdot0{,}21} \approx 56{,}6

Se consume el 79 % de 1 mol de H₂, es decir 0,79 mol (y otros 0,79 de I₂), formándose

2\cdot0{,}79 = 1{,}58

mol de HI. En el equilibrio, con

V=1\ \text{L}

[\text{H}_2]=[\text{I}_2]=0{,}21\ \text{M}

[\text{HI}]=1{,}58\ \text{M}

. La constante es

K_c = \dfrac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]} = \dfrac{1{,}58^2}{0{,}21\cdot0{,}21} \approx 56{,}6

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 4B.aDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 4B.a — Potencial estándar de una pila

Una pila galvánica usa los sistemas $\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}$ ( $E^\circ = -0{,}744\ \text{V}$ ) y $\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}$ ( $E^\circ = -0{,}257\ \text{V}$ ).

¿Cuál es la fuerza electromotriz estándar $E^\circ_{pila}$ ?

E^\circ_{pila} = +0{,}487\ \text{V}

E^\circ_{pila} = -0{,}487\ \text{V}

E^\circ_{pila} = +1{,}001\ \text{V}

E^\circ_{pila} = -1{,}001\ \text{V}

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Respuesta correcta — opción A

$E^\circ_{pila} = +0{,}487\ \text{V}$

Correcto. El cátodo es el de mayor potencial (Ni,

-0{,}257

) y el ánodo el menor (Cr,

-0{,}744

E^\circ_{pila} = E_{cat} - E_{an} = -0{,}257 - (-0{,}744) = +0{,}487\ \text{V}

En una pila galvánica, el cátodo es el electrodo de mayor potencial de reducción y el ánodo el de menor. Aquí el Ni²⁺/Ni (

-0{,}257\ \text{V}

) actúa como cátodo y el Cr³⁺/Cr (

-0{,}744\ \text{V}

) como ánodo. La fuerza electromotriz estándar es

E^\circ_{pila} = E^\circ_{cátodo} - E^\circ_{ánodo} = -0{,}257 - (-0{,}744) = +0{,}487\ \text{V}

, valor positivo coherente con un proceso espontáneo.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 5A.a-bDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 5A.a-b — Orden de reacción (cinética)

Para $2\text{ICl}(g) + \text{H}_2(g) \to \text{I}_2(g) + 2\text{HCl}(g)$ , los datos de velocidad inicial son:

| Exp | $[\text{ICl}]_0$ | $[\text{H}_2]_0$ | $v_0$ | |---|---|---|---| | 1 | 1,5 | 1,5 | $3{,}7\times10^{-7}$ | | 2 | 3,0 | 1,5 | $7{,}4\times10^{-7}$ | | 3 | 3,0 | 4,5 | $22\times10^{-7}$ |

¿Cuáles son los órdenes parciales respecto a ICl y a H₂?

AOrden 1 en ICl y orden 1 en H₂

BOrden 2 en ICl y orden 1 en H₂

COrden 1 en ICl y orden 0 en H₂

DOrden 2 en ICl y orden 2 en H₂

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Respuesta correcta — opción A

Orden 1 en ICl y orden 1 en H₂

Correcto. Exp 1→2: al duplicar [ICl],

v

se duplica ⇒ orden 1 en ICl. Exp 2→3: al triplicar [H₂],

v

se triplica ⇒ orden 1 en H₂.

Comparando experimentos en los que solo cambia una concentración: del 1 al 2, [ICl] se duplica (1,5→3,0) con [H₂] constante y la velocidad se duplica (

3{,}7\to7{,}4

), luego el orden respecto a ICl es 1. Del 2 al 3, [H₂] se triplica (1,5→4,5) con [ICl] constante y la velocidad se triplica (

7{,}4\to22{,}2

), luego el orden respecto a H₂ también es 1. La reacción es de orden total 2.

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EBAU Asturias 2025 — Pregunta 5B.bDificultad 3/5

EBAU Asturias 2025 — Pregunta 5B.b — Polimerización del nylon 66

¿Qué tipo de polimerización se sigue en la formación del nylon 66 (a partir de un diácido y una diamina)?

APolimerización por condensación (policondensación)

BPolimerización por adición

CPolimerización radicalaria

DCopolimerización aniónica

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Respuesta correcta — opción A

Polimerización por condensación (policondensación)

Correcto. El nylon 66 se forma por policondensación (condensación): la unión del diácido y la diamina libera una molécula pequeña (agua) en cada enlace amida formado.

El nylon 66 es una poliamida que se obtiene por reacción entre el ácido adípico (un diácido) y la hexametilendiamina (una diamina). Cada unión forma un enlace amida liberando una molécula de agua, característica de la polimerización por condensación (policondensación). Se diferencia de la polimerización por adición (como la del polietileno), en la que los monómeros se unen sin perder ningún átomo.

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