EAU País VascoConvocatoria ordinaria

Química EAU País Vasco 2024

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

1 hora 30 minutos
Bloque A (4 problemas, elige 2), Bloque B (2 cuestiones, elige 1) y Bloque C (4 cuestiones, elige 2)

Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

PDF oficial del examen

8 ejercicios en EureQuiz

Practica este examen con variantes ilimitadas. Cada intento genera datos nuevos para que realmente aprendas el método.

Ejercicios que cambian cada vez
Explicación detallada
XP y seguimiento de progreso

Practica ahora — gratis →

Ejercicios del examen8 ejercicios

EAU EUS 2024 — Problema A.1 (c)Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Problema A.1 (c) — Equilibrio y principio de Le Chatelier

En un recipiente cerrado de 5 L se alcanza el equilibrio: $2\,\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{SO}_3(g)$

¿Qué hay que hacer con la presión del recipiente para favorecer la formación de más trióxido de azufre?

AAumentar la presión (desplaza hacia menos moles de gas: SO₃)

BDisminuir la presión

CLa presión no influye en este equilibrio

DAñadir un gas inerte a volumen constante

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

Aumentar la presión (desplaza hacia menos moles de gas: SO₃)

Correcto. Hay 3 moles de gas a la izquierda (2 SO₂ + 1 O₂) y 2 a la derecha. Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas: hacia SO₃.

El principio de Le Chatelier indica que, al modificar la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, este se desplaza para contrarrestar el cambio. En

2\,\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\,\text{SO}_3

hay 3 moles de gas en los reactivos (2 + 1) y solo 2 moles en los productos. Al aumentar la presión (por ejemplo, comprimiendo el recipiente), el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos para reducir la presión, es decir, hacia la formación de

\text{SO}_3

. Disminuir la presión tendría el efecto contrario.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Problema A.1 (a)Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Problema A.1 (a) — Masa de SO₃ en el equilibrio

En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO₂ y 1 mol de O₂. Al alcanzar el equilibrio $2\,\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{SO}_3(g)$ quedan $0{,}125$ mol de SO₂.

¿Qué masa de SO₃ se ha formado en el equilibrio?

Datos: masas atómicas $S=32$ ; $O=16$ .

70\ \text{g}

10\ \text{g}

80\ \text{g}

35\ \text{g}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$70\ \text{g}$

Correcto. Han reaccionado

1-0{,}125=0{,}875

mol de SO₂, que producen

0{,}875

mol de SO₃. Masa

=0{,}875\cdot80=70\ \text{g}

(

M_{SO_3}=32+48=80\ \text{g/mol}

Se parte de 1 mol de SO₂ y en el equilibrio quedan

0{,}125

mol, así que han reaccionado

1-0{,}125=0{,}875

mol de SO₂. Según la estequiometría

2\,\text{SO}_2 \to 2\,\text{SO}_3

(relación 1:1 en moles), se forman

0{,}875

mol de SO₃. La masa molar del SO₃ es

M=32+3\cdot16=80\ \text{g/mol}

, de modo que la masa de SO₃ formada es

m=0{,}875\cdot80=70\ \text{g}

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Problema A.3 (a)Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Problema A.3 (a) — Constante de acidez del ácido yódico

Una disolución acuosa $1\ \text{M}$ de ácido yódico, $\text{HIO}_3$ , presenta una concentración de iones hidronio $[\text{H}_3\text{O}^+]=0{,}39\ \text{M}$ .

¿Cuál es la constante de disociación $K_a$ del ácido yódico?

K_a\approx0{,}25

K_a=0{,}39

K_a\approx0{,}15

K_a=1{,}0

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$K_a\approx0{,}25$

Correcto.

\text{HIO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{IO}_3^-

. En equilibrio

[\text{H}_3\text{O}^+]=[\text{IO}_3^-]=0{,}39

[\text{HIO}_3]=1-0{,}39=0{,}61

K_a=\dfrac{0{,}39^2}{0{,}61}\approx0{,}25

El ácido yódico es un ácido monoprótico que se disocia:

\text{HIO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{IO}_3^-

. Por estequiometría, en el equilibrio

[\text{H}_3\text{O}^+]=[\text{IO}_3^-]=0{,}39\ \text{M}

, y el ácido sin disociar queda en

[\text{HIO}_3]=1-0{,}39=0{,}61\ \text{M}

. La constante de acidez es

K_a=\dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+][\text{IO}_3^-]}{[\text{HIO}_3]}=\dfrac{0{,}39\cdot0{,}39}{0{,}61}=\dfrac{0{,}1521}{0{,}61}\approx0{,}25

. Es un valor relativamente alto, coherente con que el HIO₃ es un ácido moderadamente fuerte (se disocia un 39 %).

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Problema A.2 (a)Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Problema A.2 (a) — Ajuste redox por el método del ion-electrón

Dada la reacción iónica sin ajustar en medio ácido: $\text{MnO}_4^- + \text{H}^+ + \text{Ni} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{Ni}^{2+}$

¿Cuántos electrones intercambia el manganeso al pasar de $\text{MnO}_4^-$ a $\text{Mn}^{2+}$ ?

A5 electrones (se reduce de +7 a +2)

B2 electrones

C7 electrones

D3 electrones

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

5 electrones (se reduce de +7 a +2)

Correcto. El Mn pasa de estado de oxidación

+7

(en

\text{MnO}_4^-

) a

+2

(en

\text{Mn}^{2+}

): gana

7-2=5

electrones (se reduce).

En el método del ion-electrón se separan las semirreacciones de oxidación y reducción. El manganeso en el permanganato

\text{MnO}_4^-

tiene estado de oxidación

+7

(el oxígeno es

-2

y la carga total

-1

). Al transformarse en

\text{Mn}^{2+}

pasa a

+2

, ganando

7-2=5

electrones: es la semirreacción de reducción

\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \to \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}

. El níquel, por su parte, se oxida cediendo 2 electrones (

\text{Ni} \to \text{Ni}^{2+} + 2e^-

). Para igualar los electrones, la ecuación global multiplica la primera por 2 y la segunda por 5.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Cuestión B.1Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Cuestión B.1 — Geometría molecular (TRPECV)

Dadas las moléculas covalentes $\text{BF}_3$ , $\text{CF}_4$ , $\text{BeF}_2$ y $\text{OF}_2$ , según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV):

¿Cuál de ellas presenta el menor ángulo de enlace?

\text{OF}_2

(angular, ~103°)

\text{BF}_3

(trigonal plana, 120°)

\text{CF}_4

(tetraédrica, 109,5°)

\text{BeF}_2

(lineal, 180°)

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$\text{OF}_2$ (angular, ~103°)

Correcto. El

\text{OF}_2

tiene 2 pares enlazantes y 2 pares solitarios sobre el O: geometría angular, y los pares solitarios comprimen el ángulo por debajo de 109,5° (~103°), el menor de las cuatro.

La TRPECV predice la geometría según el número de pares (enlazantes y solitarios) en torno al átomo central.

\text{BeF}_2

: 2 pares enlazantes, sin solitarios → lineal (180°).

\text{BF}_3

: 3 pares enlazantes → trigonal plana (120°).

\text{CF}_4

: 4 pares enlazantes → tetraédrica (109,5°).

\text{OF}_2

: el oxígeno tiene 2 pares enlazantes y 2 pares solitarios → geometría angular. Los pares solitarios ejercen mayor repulsión que los enlazantes y comprimen el ángulo de enlace por debajo del tetraédrico (en torno a 103°). Por tanto, el

\text{OF}_2

presenta el menor ángulo de enlace de las cuatro moléculas.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Cuestión C.1Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Cuestión C.1 — Radio atómico y configuración electrónica

Un elemento A tiene configuración $[\text{Kr}]\,5s^1$ y un elemento B tiene $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5$ .

¿Qué elemento presenta mayor radio atómico y por qué?

AA, porque está en un periodo mayor (más capas) y es alcalino

BB, porque tiene más electrones de valencia

CTienen el mismo radio atómico

DB, porque su único electrón de valencia está más lejos

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

A, porque está en un periodo mayor (más capas) y es alcalino

Correcto. A (

[\text{Kr}]5s^1

, el rubidio) está en el periodo 5; B (

[\text{Ne}]3s^23p^5

, el cloro) en el periodo 3. A tiene más capas y, además, es alcalino: su radio es mucho mayor.

La configuración

[\text{Kr}]5s^1

corresponde al rubidio (Rb), un metal alcalino del periodo 5; la configuración

[\text{Ne}]3s^23p^5

corresponde al cloro (Cl), un no metal del periodo 3. El radio atómico aumenta al descender en un grupo (se añaden capas electrónicas) y disminuye al avanzar de izquierda a derecha en un periodo (aumenta la carga nuclear efectiva, que atrae más los electrones). El elemento A está en un periodo superior (más capas) y, además, es un alcalino con un solo electrón de valencia débilmente retenido, mientras que B es un no metal compacto del periodo 3. Por tanto, A (Rb) tiene un radio atómico claramente mayor que B (Cl).

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Cuestión C.2Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Cuestión C.2 — Entalpía de reacción

El nitrógeno y el oxígeno reaccionan: $\text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\,\text{NO}(g)$ .

¿Cuál es la variación de entalpía de la reacción?

Dato: $\Delta H_f^0[\text{NO}(g)] = 90{,}3\ \text{kJ/mol}$ .

\Delta H = +180{,}6\ \text{kJ}

\Delta H = +90{,}3\ \text{kJ}

\Delta H = -180{,}6\ \text{kJ}

\Delta H = 0\ \text{kJ}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$\Delta H = +180{,}6\ \text{kJ}$

Correcto.

\Delta H = 2\,\Delta H_f^0[\text{NO}] - (\Delta H_f^0[\text{N}_2]+\Delta H_f^0[\text{O}_2]) = 2\cdot90{,}3 - 0 = 180{,}6\ \text{kJ}

(endotérmica).

La variación de entalpía estándar de una reacción se calcula por la ley de Hess:

\Delta H = \sum n\,\Delta H_f^0(\text{productos}) - \sum n\,\Delta H_f^0(\text{reactivos})

. Las sustancias elementales en su forma estándar, como

\text{N}_2(g)

\text{O}_2(g)

, tienen entalpía de formación nula. El único término no nulo es el del producto: se forman 2 moles de NO, cada uno con

\Delta H_f^0=90{,}3\ \text{kJ/mol}

. Así,

\Delta H = 2\cdot90{,}3 - 0 = +180{,}6\ \text{kJ}

. El valor positivo indica que la reacción es endotérmica (absorbe energía), lo que explica que el NO solo se forme apreciablemente a temperaturas muy altas, como en los motores de combustión.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

EAU EUS 2024 — Cuestión C.3 (a)Dificultad 3/5

EAU EUS 2024 — Cuestión C.3 (a) — Electrólisis: masa de plata depositada

En una celda electrolítica se hace pasar una corriente de $I=1\ \text{A}$ durante $t=1{,}5\ \text{horas}$ por una disolución de nitrato de plata, $\text{AgNO}_3$ .

¿Qué masa de plata metálica se deposita en el cátodo ( $\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}$ )?

Datos: $F=96\,500\ \text{C}$ ; masa atómica $\text{Ag}=108$ .

m\approx6{,}04\ \text{g}

m\approx4{,}03\ \text{g}

m\approx3{,}02\ \text{g}

m\approx0{,}056\ \text{g}

Ver solución

Respuesta correcta — opción A

$m\approx6{,}04\ \text{g}$

Correcto.

Q=It=1\cdot5400=5400\ \text{C}

. Por las leyes de Faraday,

m=\dfrac{Q\cdot M}{n\cdot F}=\dfrac{5400\cdot108}{1\cdot96500}\approx6{,}04\ \text{g}

La cantidad de sustancia depositada en una electrólisis se obtiene con las leyes de Faraday. Primero se calcula la carga que circula:

Q=I\cdot t = 1\ \text{A}\cdot(1{,}5\cdot3600)\ \text{s} = 5400\ \text{C}

. La reducción de la plata es

\text{Ag}^+ + 1e^- \to \text{Ag}

, así que

n=1

electrón por átomo. La masa depositada es

m=\dfrac{Q\cdot M}{n\cdot F}=\dfrac{5400\cdot108}{1\cdot96500}\approx6{,}04\ \text{g}

. Equivale a unos

0{,}056

mol de plata, que se restarían de los

0{,}1

mol iniciales de Ag⁺ en disolución.

Practica variantes con datos diferentes en EureQuiz

Practica gratis →

Practica este examen completo con EureQuiz

Variantes ilimitadas con datos distintos cada vez. Explicación inmediata. Seguimiento de progreso. Desde 4,95 €/mes o 14 días gratis, sin tarjeta.

Crear cuenta gratis 14 días de prueba gratuita

Otros exámenes de Química:

Madrid EvAU Galicia ABAU Castilla-La Mancha EvAU Asturias EBAU Baleares PBAU Cantabria EBAU La Rioja EBAU Extremadura EBAU Valencia PAU Murcia EBAU