Química EvAU Madrid 2023

Los iones X²⁺ e Y⁻ presentan ambos la configuración electrónica $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$ (18 electrones). A partir de esta información, ¿cuál es el número atómico (Z) del elemento X?

Un compuesto orgánico A reacciona con bromuro de hidrógeno según: A + HBr → 2-bromopropano. ¿Cuál es la fórmula y el nombre del compuesto A?

Un matraz contiene 15 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) 0,050 M. Sabiendo que el HCl es un ácido fuerte y se disocia completamente, ¿cuál es el pH de esta disolución?

Una disolución saturada de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en agua pura tiene un pH de 9,36 a cierta temperatura. El equilibrio de solubilidad es $Ca(OH)_2\,(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}\,(ac) + 2\,OH^-\,(ac)$. ¿Cuál es la solubilidad molar (s) del hidróxido de calcio?

En una célula electrolítica con una disolución de sulfato de cobre(II) se hace pasar una corriente de 1,50 A durante 3 horas, depositándose todo el cobre en el cátodo según $Cu^{2+} + 2\,e^- \rightarrow Cu$. ¿Cuántos gramos de cobre se depositan? Datos: F = 96485 C·mol⁻¹; masa atómica Cu = 63,5 u.

Considere las sustancias Cl₂, HBr, Fe y KI a temperatura ambiente. ¿Cuál de estas afirmaciones sobre sus enlaces y propiedades es CORRECTA?

Considere los pares de compuestos: (i) etanoato de etilo y ácido butanoico; (ii) pent-1-eno y ciclopentano; (iii) but-1-eno y but-2-ino. ¿Qué pares corresponden a compuestos isómeros entre sí (misma fórmula molecular)?

Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de: ácido nítrico (HNO₃), cloruro de potasio (KCl), cloruro de amonio (NH₄Cl) e hidróxido de potasio (KOH). ¿Cuál de ellas tiene el mayor pH? Dato: Ka(NH₄⁺) = 6,7·10⁻¹⁰.

En un matraz de 3,00 L se introducen 4,38 g de etano (C₂H₆) y se calienta a 627 ºC. Antes de que comience la descomposición $C_2H_6\,(g) \rightleftharpoons C_2H_4\,(g) + H_2\,(g)$, ¿cuál es la presión inicial de etano? Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; masas atómicas H = 1,0; C = 12,0 u.

Una muestra de 35 g que contiene sulfuro de calcio (CaS) se trata con exceso de ácido nítrico concentrado. La reacción redox ajustada por el método del ion-electrón implica que el azufre se oxida (S²⁻ → S⁺⁴ en SO₂, pierde 6 e⁻) y el nitrógeno se reduce (N⁺⁵ → N⁺² en NO, gana 3 e⁻), de modo que se forman 2 mol de NO por cada mol de CaS. Si se obtienen 20,3 L de NO medidos a 30 ºC y 780 mmHg, ¿cuál es la riqueza en CaS de la muestra? Datos: M(CaS) = 72 g/mol; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.