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EvAU MadridConvocatòria ordinaria

Química EvAU Madrid 2022

Química — 2.º Bachillerato — Exercicis resolts amb explicació

Format de l'examen

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Blocs temàtics

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
PDF oficial de l'examen

10 exercicis a EureQuiz

Practica aquest examen amb variants il·limitades. Cada intent genera dades noves per aprendre realment el mètode.

  • Exercicis que canvien cada cop
  • Explicació detallada
  • XP i seguiment del progrés
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Exercicis de l'examen10 exercicis

EVAU MAD 2022 — A.1Dificultat 3/5

Considere los elementos A (Z = 9) y B (Z = 13). El compuesto binario que forman tiene carácter iónico. ¿Cuál es su fórmula y el tipo de enlace?

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Resposta correcta — opció A

AlF₃, enlace iónico

¡Correcto! A (Z = 9) es flúor, no metal que gana 1 e⁻ (F⁻); B (Z = 13) es aluminio, metal que pierde 3 e⁻ (Al³⁺). Para neutralizar cargas: AlF₃, enlace iónico.
A (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵ → flúor, no metal del grupo 17, gana 1 e⁻ → F⁻. B (Z = 13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ → aluminio, metal del grupo 13, pierde 3 e⁻ → Al³⁺. El aluminio (metal) tiene menor energía de ionización. El compuesto neutro es AlF₃ (1 Al³⁺ + 3 F⁻), con enlace iónico.

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EVAU MAD 2022 — A.2Dificultat 3/5

Se quiere sintetizar 3-bromohexano como único producto a partir de un alqueno por adición de HBr. ¿Qué alqueno de partida y qué regla se debe aplicar?

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Resposta correcta — opció A

Hex-3-eno; regla de Markovnikov

¡Correcto! El hex-3-eno (CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃) es simétrico: la adición de HBr (regla de Markovnikov) deja el Br en el carbono 3 como único producto, el 3-bromohexano.
El 3-bromohexano es CH₃–CH₂–CHBr–CH₂–CH₂–CH₃. Para obtenerlo como único producto se parte del hex-3-eno (CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃), simétrico: la adición de HBr (reacción de adición electrófila, regla de Markovnikov) coloca el Br indistintamente en el C3 o C4, equivalentes, dando un solo producto.

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EVAU MAD 2022 — A.3Dificultat 3/5

Para la sal AgIO₃, cuyo equilibrio de solubilidad es AgIO3 (s)⇌Ag+ (ac)+IO3− (ac)AgIO_3\,(s) \rightleftharpoons Ag^+\,(ac) + IO_3^-\,(ac), el producto de solubilidad es Ks = 3,0·10⁻⁸. ¿Cuál es su solubilidad molar (s) en agua pura?

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Resposta correcta — opció A

s = 1,73·10⁻⁴ M

¡Correcto! Ks = [Ag⁺][IO₃⁻] = s·s = s²; s = √(3,0·10⁻⁸) = 1,73·10⁻⁴ M.
AgIO₃ (s) ⇌ Ag⁺ + IO₃⁻. Si s es la solubilidad molar: [Ag⁺] = [IO₃⁻] = s. Ks = [Ag⁺][IO₃⁻] = s² = 3,0·10⁻⁸ → s = √(3,0·10⁻⁸) = 1,73·10⁻⁴ M. (Para Hg(IO₃)₂, en cambio, Ks = 4s³.)

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EVAU MAD 2022 — A.4Dificultat 3/5

La reacción CHCl3 (g)+Cl2 (g)→CCl4 (g)+HCl (g)CHCl_3\,(g) + Cl_2\,(g) \rightarrow CCl_4\,(g) + HCl\,(g) es de primer orden respecto a CHCl₃ y de orden 1/2 respecto a Cl₂. ¿Cuál es el orden total de la reacción y las unidades de la constante de velocidad k (concentración en mol·L⁻¹, tiempo en s)?

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Resposta correcta — opció A

Orden 3/2; k en mol⁻¹ᐟ²·L¹ᐟ²·s⁻¹

¡Correcto! Orden total = 1 + 1/2 = 3/2. Como v = k·[CHCl₃]·[Cl₂]^½, las unidades de k son mol·L⁻¹·s⁻¹ / (mol·L⁻¹)^(3/2) = mol⁻¹ᐟ²·L¹ᐟ²·s⁻¹.
v = k·[CHCl₃]¹·[Cl₂]^½ → orden total = 1 + 1/2 = 3/2. Despejando: k = v / ([CHCl₃]·[Cl₂]^½), con unidades (mol·L⁻¹·s⁻¹)/(mol·L⁻¹)^(3/2) = (mol·L⁻¹)^(−1/2)·s⁻¹ = mol⁻¹ᐟ²·L¹ᐟ²·s⁻¹.

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EVAU MAD 2022 — A.5Dificultat 3/5

El clorato de potasio (KClO₃), en medio ácido, oxida al aluminio formando AlCl₃, Cl₂, KCl y agua. La reacción redox ajustada por el ion-electrón da la relación: por cada 1 mol de Al se consumen 0,5 mol de KClO₃ (el Cl⁺⁵ gana 6 e⁻ y el Al cede 3 e⁻). ¿Qué volumen de una disolución de KClO₃ de 1,67 g·L⁻¹ se necesita para oxidar 0,54 g de Al? Datos: M(Al) = 27,0 g/mol; M(KClO₃) = 122,6 g/mol.

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Resposta correcta — opció A

V = 0,734 L (734 mL)

¡Correcto! n(Al) = 0,54/27,0 = 0,020 mol; n(KClO₃) = 0,020·(1/2) = 0,010 mol; masa = 0,010·122,6 = 1,226 g; V = 1,226/1,67 = 0,734 L ≈ 734 mL.
Semirreacciones: Al → Al³⁺ + 3 e⁻ (oxidación); ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ → ½ Cl₂ + 3 H₂O (reducción). Relación 6 e⁻/3 e⁻ ⇒ 1 mol Al : 0,5 mol KClO₃. n(Al) = 0,54/27,0 = 0,020 mol → n(KClO₃) = 0,010 mol → masa = 0,010·122,6 = 1,226 g → V = 1,226 g / 1,67 g·L⁻¹ = 0,734 L.

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EVAU MAD 2022 — B.1Dificultat 3/5

Dadas las especies Fe, BH₃, CHCl₃ y MgF₂, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre su enlace y conductividad es CORRECTA?

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Resposta correcta — opció A

El Fe conduce como sólido; el MgF₂ solo fundido o disuelto

¡Correcto! El Fe (enlace metálico) conduce en estado sólido; el MgF₂ (iónico) conduce solo fundido o disuelto; BH₃ y CHCl₃ son covalentes moleculares y no conducen.
Fe: enlace metálico → conduce sólido por electrones deslocalizados. MgF₂: iónico → conduce solo fundido o disuelto. BH₃: covalente molecular (geometría trigonal plana, B con hibridación sp²) → no conduce. CHCl₃: covalente molecular (tetraédrico, C sp³, polar) → no conduce. La afirmación correcta combina Fe y MgF₂.

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EVAU MAD 2022 — B.2Dificultat 3/5

El propan-2-ol (CH₃–CHOH–CH₃) se calienta con H₂SO₄ concentrado. ¿Qué tipo de reacción ocurre y cuál es el producto orgánico principal?

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Resposta correcta — opció A

Eliminación (deshidratación): propeno, CH₂=CH–CH₃

¡Correcto! El H₂SO₄ concentrado en caliente provoca una deshidratación (eliminación): se pierde H₂O y se forma propeno (CH₂=CH–CH₃).
CH₃–CHOH–CH₃ + H₂SO₄ (conc., calor) → CH₂=CH–CH₃ + H₂O. Es una reacción de eliminación (deshidratación intramolecular): el H₂SO₄ concentrado actúa como deshidratante y se forma propeno, el alqueno correspondiente.

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EVAU MAD 2022 — B.3Dificultat 3/5

El NOBr descompone: 2 NOBr (g)⇌2 NO (g)+Br2 (g)2\,NOBr\,(g) \rightleftharpoons 2\,NO\,(g) + Br_2\,(g). En un matraz de 1,0 L se introducen 2,0 mol de NOBr y al alcanzar el equilibrio a 25 ºC se han formado 0,050 mol de Br₂. ¿Cuál es el valor de Kc?

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Resposta correcta — opció A

Kc = 1,4·10⁻⁴

¡Correcto! Se forman 0,050 mol Br₂ → 0,10 mol NO; queda 2,0 − 0,10 = 1,90 mol NOBr. En 1 L: Kc = [NO]²[Br₂]/[NOBr]² = (0,10)²·(0,050)/(1,90)² = 1,4·10⁻⁴.
Br₂ formado: 0,050 mol → NO formado: 0,10 mol; NOBr consumido: 0,10 mol → restan 1,90 mol. En 1 L: [NO] = 0,10; [Br₂] = 0,050; [NOBr] = 1,90. Kc = (0,10)²·(0,050)/(1,90)² = 5,0·10⁻⁴/3,61 = 1,38·10⁻⁴ ≈ 1,4·10⁻⁴.

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EVAU MAD 2022 — B.4Dificultat 3/5

El agua de una piscina contiene ácido hipocloroso (HClO, ácido débil) y tiene un pH = 7,5. Si el pH sube a 7,8, ¿cuál de estos reactivos hay que añadir para devolverlo a 7,5 y por qué?

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Resposta correcta — opció A

HCl, porque aporta H⁺ y baja el pH

¡Correcto! Hay que añadir HCl: un ácido fuerte aporta H⁺, que neutraliza el exceso de basicidad y baja el pH de 7,8 a 7,5.
El pH ha subido (más básico). Para volver a 7,5 hay que aportar H⁺: el HCl (ácido fuerte) cede H⁺ que reaccionan con el exceso de ClO⁻/OH⁻ y bajan el pH. El NaOH lo subiría; el NaCl, sal neutra, no lo altera; añadir más HClO (ácido débil) apenas lo modifica.

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EVAU MAD 2022 — B.5Dificultat 3/5

Se construye una pila con un electrodo de cadmio y otro de plata en condiciones estándar. Datos: E°(Cd²⁺/Cd) = −0,40 V; E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V. ¿Cuál es la fuerza electromotriz (fem) de la pila?

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Resposta correcta — opció A

fem = 1,20 V

¡Correcto! El cátodo es el de mayor potencial (Ag⁺/Ag = +0,80 V) y el ánodo el menor (Cd²⁺/Cd = −0,40 V): E°pila = E°cátodo − E°ánodo = 0,80 − (−0,40) = 1,20 V.
Cátodo (reducción, mayor E°): Ag⁺ + e⁻ → Ag, E° = +0,80 V. Ánodo (oxidación, menor E°): Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻, E° = −0,40 V. fem = E°cátodo − E°ánodo = 0,80 − (−0,40) = 1,20 V. Los electrones circulan del Cd (ánodo, −) al Ag (cátodo, +).

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