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ABAU GaliciaConvocatòria ordinaria

Química ABAU Galicia 2023

Química — 2.º Bachillerato — Exercicis resolts amb explicació

Format de l'examen

1 hora 30 minutos
Dos opciones (A y B) con 4 preguntas cada una

Blocs temàtics

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

PDF oficial de l'examen

32 exercicis a EureQuiz

Practica aquest examen amb variants il·limitades. Cada intent genera dades noves per aprendre realment el mètode.

Exercicis que canvien cada cop
Explicació detallada
XP i seguiment del progrés

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Exercicis de l'examen32 exercicis

ABAU GAL 2023 — 1Dificultat 3/5

Según la TRPECV, ¿cuál es la geometría molecular y el ángulo de enlace aproximado de la molécula de tricloruro de fósforo (PCl₃), en la que el fósforo tiene 3 enlaces y 1 par de electrones libre?

APiramidal trigonal, ≈ 107º

BTetraédrica, ≈ 109,5º

CTrigonal plana, ≈ 120º

DLineal, ≈ 180º

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Resposta correcta — opció A

Piramidal trigonal, ≈ 107º

¡Correcto! El P tiene 4 dominios (3 enlaces + 1 par libre): geometría electrónica tetraédrica, pero geometría molecular piramidal trigonal con ángulo ≈ 107º (menor de 109,5º por el par libre).

El fósforo del PCl₃ tiene 5 electrones de valencia: forma 3 enlaces con los Cl y le queda 1 par libre → 4 dominios → geometría electrónica tetraédrica. Como el par libre no se representa, la geometría molecular es piramidal trigonal, con ángulo ≈ 107º (el par libre comprime los enlaces por debajo de 109,5º).

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ABAU GAL 2023 — 2Dificultat 3/5

La ecuación de velocidad de una reacción es $v = k\,[A]^2\,[B]$ . Si se duplican simultáneamente las concentraciones de A y de B, ¿cuántas veces mayor será la velocidad de reacción?

A8 veces mayor

B4 veces mayor

C6 veces mayor

D2 veces mayor

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Resposta correcta — opció A

8 veces mayor

¡Correcto! Al duplicar A y B: v' = k·(2A)²·(2B) = k·4A²·2B = 8·k·A²·B = 8 v. La velocidad es 8 veces mayor.

v = k·[A]²·[B]; orden total = 2 + 1 = 3. Al duplicar A y B: v' = k·(2[A])²·(2[B]) = k·4[A]²·2[B] = 8·k·[A]²·[B] = 8 v. Sí, la velocidad será 8 veces mayor.

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ABAU GAL 2023 — 3Dificultat 3/5

El but-2-eno (CH₃–CH=CH–CH₃) reacciona con HCl. ¿El producto presenta isomería óptica?

ASí, el 2-clorobutano tiene un carbono asimétrico

BNo, el producto no tiene carbono asimétrico

CNo, el producto es 1-clorobutano (sin quiralidad)

DNo procede: la reacción es de sustitución

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Resposta correcta — opció A

Sí, el 2-clorobutano tiene un carbono asimétrico

¡Correcto! El producto es 2-clorobutano (CH₃–CHCl–CH₂–CH₃): el C2 está unido a 4 grupos distintos (Cl, H, CH₃ y CH₂CH₃) → es un carbono asimétrico → SÍ presenta isomería óptica.

CH₃–CH=CH–CH₃ + HCl → CH₃–CHCl–CH₂–CH₃ (2-clorobutano, adición de Markovnikov). El carbono 2 queda unido a 4 grupos distintos: Cl, H, –CH₃ y –CH₂CH₃ → es un carbono asimétrico (quiral). Por tanto el producto SÍ presenta isomería óptica; la afirmación de que "no la presenta" es falsa.

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ABAU GAL 2023 — 4Dificultat 3/5

El dicromato de potasio oxida al nitrito de sodio en medio ácido (HCl): $Cr_2O_7^{2-} + 3\,NO_2^- + 8\,H^+ \rightarrow 2\,Cr^{3+} + 3\,NO_3^- + 4\,H_2O$ . ¿Qué volumen de dicromato de potasio 2,0 M se necesita para oxidar 20 g de nitrito de sodio? Datos: M(NaNO₂) = 69 g/mol.

AV ≈ 48,3 mL

BV ≈ 145 mL

CV ≈ 96,6 mL

DV ≈ 16,1 mL

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Resposta correcta — opció A

V ≈ 48,3 mL

¡Correcto! n(NaNO₂) = 20/69 = 0,290 mol; relación 1 Cr₂O₇²⁻ : 3 NO₂⁻ → n(K₂Cr₂O₇) = 0,290/3 = 0,0966 mol; V = 0,0966/2,0 = 0,0483 L = 48,3 mL.

Ecuación iónica ajustada: Cr₂O₇²⁻ + 3 NO₂⁻ + 8 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 NO₃⁻ + 4 H₂O. n(NaNO₂) = 20/69 = 0,290 mol. Relación 1:3 → n(K₂Cr₂O₇) = 0,290/3 = 0,0966 mol. V = n/M = 0,0966/2,0 = 0,0483 L = 48,3 mL.

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ABAU GAL 2023 — 6Dificultat 3/5

En un reactor de 5 L se alcanza el equilibrio $CS_2\,(g) + 4\,H_2\,(g) \rightleftharpoons 2\,H_2S\,(g) + CH_4\,(g)$ . Tras añadir más CS₂ manteniendo volumen y temperatura constantes, ¿qué le sucede al sistema?

ASe desplaza hacia los productos (derecha)

BSe desplaza hacia los reactivos (izquierda)

CNo se altera el equilibrio

DAumenta el valor de Kc

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Resposta correcta — opció A

Se desplaza hacia los productos (derecha)

¡Correcto! Por Le Chatelier, al aumentar [CS₂] el equilibrio se desplaza hacia los productos (derecha) para consumir parte del CS₂ añadido.

Al aumentar la concentración de CS₂ (un reactivo) a V y T constantes, por el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos) para consumir el exceso de CS₂. El valor de Kc no cambia (solo depende de T); lo que se reajustan son las concentraciones de todas las especies.

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ABAU GAL 2023 — 7Dificultat 3/5

Se forma una pila galvánica con un electrodo de cobre y otro de cadmio en condiciones estándar. Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Cd²⁺/Cd) = −0,40 V. ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila?

Afem = 0,74 V

Bfem = 0,06 V

Cfem = −0,74 V

Dfem = 0,34 V

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Resposta correcta — opció A

fem = 0,74 V

¡Correcto! Cátodo (mayor E°): Cu²⁺/Cu = +0,34 V; ánodo (menor E°): Cd²⁺/Cd = −0,40 V. fem = E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,40) = 0,74 V.

Cátodo (reducción, mayor E°): Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu, E° = +0,34 V. Ánodo (oxidación, menor E°): Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻, E° = −0,40 V. fem = E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,40) = 0,74 V. Los electrones van del Cd (ánodo) al Cu (cátodo).

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ABAU GAL 2023 — 1 (bis)Dificultat 3/5

La molécula de SiF₄ tiene geometría electrónica tetraédrica. ¿Qué tipo de orbitales híbridos emplea el átomo de silicio para formar sus 4 enlaces?

Asp³ (4 híbridos a 109,5º)

Bsp² (3 híbridos a 120º)

Csp (2 híbridos a 180º)

DNo hay hibridación; usa orbitales puros

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Resposta correcta — opció A

sp³ (4 híbridos a 109,5º)

¡Correcto! El silicio usa hibridación sp³: mezcla el orbital 3s con los tres 3p, dando 4 orbitales híbridos equivalentes a 109,5º (geometría tetraédrica).

En el SiF₄ el silicio forma 4 enlaces sin pares libres → 4 dominios → geometría tetraédrica. Para ello mezcla su orbital 3s con los tres 3p, generando 4 orbitales híbridos sp³ equivalentes orientados a 109,5º, cada uno solapando con un orbital de un átomo de flúor.

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ABAU GAL 2023 — 2 (bis)Dificultat 3/5

Razone la afirmación: "El cloruro de potasio sólido no conduce la electricidad, pero sí la conduce cuando está disuelto en agua". ¿Es verdadera o falsa y por qué?

AVerdadera: iones fijos en el sólido, libres en disolución

BFalsa: el KCl sólido también conduce

CFalsa: el KCl no conduce ni siquiera disuelto

DFalsa: el KCl es covalente molecular

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Resposta correcta — opció A

Verdadera: iones fijos en el sólido, libres en disolución

¡Correcto! Es VERDADERA: en el sólido iónico los iones están fijos en la red y no conducen; al disolverse en agua quedan libres (K⁺ y Cl⁻ móviles) y sí conducen.

La afirmación es verdadera. El KCl es un compuesto iónico: en estado sólido los iones K⁺ y Cl⁻ están fijos en una red cristalina y no pueden desplazarse, así que no conduce. Al disolverse en agua, la red se rompe y los iones quedan libres y móviles, por lo que la disolución sí conduce la corriente.

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ABAU GAL 2023 — 3 (bis)Dificultat 3/5

¿Cuántos isómeros geométricos (cis/trans) presenta el 2,3-dibromobut-2-eno (CH₃–CBr=CBr–CH₃)?

A2 (cis y trans)

B1 (no presenta isomería geométrica)

C3 (cis, trans y un tercero)

D0 (los sustituyentes son iguales)

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Resposta correcta — opció A

2 (cis y trans)

¡Correcto! Presenta 2 isómeros geométricos: el cis (Z), con los dos Br al mismo lado del doble enlace, y el trans (E), con los Br en lados opuestos.

En el 2,3-dibromobut-2-eno (CH₃–CBr=CBr–CH₃) cada carbono del doble enlace lleva dos sustituyentes distintos (un CH₃ y un Br), condición para la isomería geométrica. Existen 2 isómeros: cis (Z), con los dos Br al mismo lado, y trans (E), con los Br en lados opuestos del doble enlace.

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ABAU GAL 2023 — 4 (bis)Dificultat 3/5

En el ajuste por ion-electrón de $Cr_2O_7^{2-} + NO_2^- \rightarrow Cr^{3+} + NO_3^-$ en medio ácido, ¿cuál es la relación estequiométrica entre dicromato y nitrito?

A1 Cr₂O₇²⁻ : 3 NO₂⁻

B1 Cr₂O₇²⁻ : 1 NO₂⁻

C1 Cr₂O₇²⁻ : 6 NO₂⁻

D1 Cr₂O₇²⁻ : 2 NO₂⁻

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Resposta correcta — opció A

1 Cr₂O₇²⁻ : 3 NO₂⁻

¡Correcto! El Cr⁺⁶ gana 6 e⁻ por Cr₂O₇²⁻ y el N⁺³→N⁺⁵ pierde 2 e⁻ por NO₂⁻: igualando electrones, relación 1 Cr₂O₇²⁻ : 3 NO₂⁻.

Reducción: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (gana 6 e⁻). Oxidación: NO₂⁻ + H₂O → NO₃⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ (cede 2 e⁻). Igualando electrones (×3 la oxidación): Cr₂O₇²⁻ + 3 NO₂⁻ + 8 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 NO₃⁻ + 4 H₂O. Relación 1:3.

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ABAU GAL 2023 — 6 (bis)Dificultat 3/5

En un reactor de 5 L se introducen 15,3 g de CS₂ y 0,82 g de H₂, alcanzándose el equilibrio $CS_2 + 4\,H_2 \rightleftharpoons 2\,H_2S + CH_4$ . ¿Cuántos moles iniciales de H₂ se introdujeron? Datos: M(H₂) = 2 g/mol.

A0,41 mol

B0,82 mol

C0,205 mol

D1,64 mol

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Resposta correcta — opció A

0,41 mol

¡Correcto! n(H₂) = masa/M = 0,82/2 = 0,41 mol.

Los moles iniciales de H₂ se calculan con n = m/M = 0,82 g / 2 g/mol = 0,41 mol. (Análogamente, n(CS₂) = 15,3/76 = 0,20 mol, paso previo del cálculo del equilibrio.)

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ABAU GAL 2023 — 7 (bis)Dificultat 3/5

En la pila galvánica cobre–cadmio en condiciones estándar, con E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V y E°(Cd²⁺/Cd) = −0,40 V, ¿qué electrodo actúa como ánodo y en qué sentido circulan los electrones por el circuito externo?

AÁnodo: Cd; electrones del Cd al Cu

BÁnodo: Cu; electrones del Cu al Cd

CÁnodo: Cd; electrones del Cu al Cd

DÁnodo: Cu; electrones del Cd al Cu

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Resposta correcta — opció A

Ánodo: Cd; electrones del Cd al Cu

¡Correcto! El cadmio (menor E°) se oxida → es el ánodo; el cobre (mayor E°) se reduce → es el cátodo. Los electrones van del Cd al Cu por el circuito externo.

El cadmio tiene el menor potencial de reducción (−0,40 V), así que se oxida: Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻ (ánodo). El cobre (+0,34 V) se reduce: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (cátodo). En el circuito externo los electrones fluyen del ánodo (Cd) al cátodo (Cu).

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ABAU GAL 2023 — 1 (II)Dificultat 3/5

Dados los elementos con números atómicos Z = 12 y Z = 16, ¿cuál tiene mayor primera energía de ionización?

AZ = 16 (azufre)

BZ = 12 (magnesio)

CTienen la misma energía de ionización

DZ = 12, por ser de menor tamaño

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Resposta correcta — opció A

Z = 16 (azufre)

¡Correcto! El elemento Z = 16 (azufre) tiene mayor energía de ionización: está más a la derecha del mismo periodo (3) que el Z = 12 (magnesio), con mayor carga nuclear efectiva.

Z = 12 → [Ne] 3s² (magnesio, periodo 3, grupo 2). Z = 16 → [Ne] 3s² 3p⁴ (azufre, periodo 3, grupo 16). Ambos en el periodo 3, pero el azufre está más a la derecha, con mayor carga nuclear efectiva que atrae con más fuerza a sus electrones: tiene mayor primera energía de ionización.

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ABAU GAL 2023 — 1.2Dificultat 3/5

¿Es posible que en el átomo de hierro (Z = 26) exista un electrón definido por los números cuánticos (n = 3, l = 1, mₗ = 0, mₛ = +1/2)?

ASí, es un electrón 3p válido y presente en el Fe

BNo, la combinación de números cuánticos es imposible

CNo, l = 1 no es compatible con n = 3

DNo, el hierro no tiene electrones 3p

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Resposta correcta — opció A

Sí, es un electrón 3p válido y presente en el Fe

¡Correcto! Sí es posible: (3, 1, 0, +1/2) describe un electrón 3p (l = 1), con mₗ = 0 válido (entre −1 y +1) y mₛ = +1/2 válido. El Fe ([Ar] 3d⁶ 4s²) tiene el subnivel 3p lleno.

Reglas: l = 0..n−1, mₗ = −l..+l, mₛ = ±1/2. Para (3, 1, 0, +1/2): n = 3, l = 1 (subnivel 3p, válido), mₗ = 0 (válido), mₛ = +1/2 (válido). El Fe (Z = 26) es [Ar] 3d⁶ 4s², que incluye el subnivel 3p completo (3p⁶), así que ese electrón existe. Sí es posible.

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ABAU GAL 2023 — 2 (II)Dificultat 3/5

Según la TRPECV, la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl₃), en la que el aluminio forma 3 enlaces sin pares libres, ¿qué geometría y qué hibridación presenta?

ATrigonal plana, sp² (≈ 120º)

BTetraédrica, sp³ (≈ 109,5º)

CPiramidal trigonal, sp³

DLineal, sp (180º)

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Resposta correcta — opció A

Trigonal plana, sp² (≈ 120º)

¡Correcto! El Al tiene 3 dominios de enlace y 0 pares libres → geometría trigonal plana (≈ 120º) e hibridación sp².

El aluminio (3 electrones de valencia) forma 3 enlaces con los Cl y no le quedan pares libres → 3 dominios → geometría trigonal plana, ángulos ≈ 120º. La hibridación que da 3 orbitales equivalentes en un plano es sp² (un 3s + dos 3p).

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ABAU GAL 2023 — 4 (II)Dificultat 3/5

Para la reacción $CO\,(g) + H_2O\,(g) \rightleftharpoons CO_2\,(g) + H_2\,(g)$ , Kc = 5 a 530 ºC. Se introducen 2,0 mol de CO y 2,0 mol de H₂O en un reactor de 2 L. ¿Cuántos moles de CO₂ se forman en el equilibrio?

A≈ 1,38 mol de CO₂

B1,0 mol de CO₂

C2,0 mol de CO₂

D0,62 mol de CO₂

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Resposta correcta — opció A

≈ 1,38 mol de CO₂

¡Correcto! Como Δn = 0, el volumen se simplifica: Kc = x²/(2−x)² = 5 → x/(2−x) = √5 = 2,236 → x = 1,38 mol de CO₂.

Tabla: inicial CO = H₂O = 2,0 mol; reaccionan x. En equilibrio CO = H₂O = 2−x; CO₂ = H₂ = x. Como Δn = 0, el volumen se cancela: Kc = x²/(2−x)² = 5 → x/(2−x) = √5 = 2,236 → x = 2,236·(2−x) → x = 1,38 mol de CO₂.

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ABAU GAL 2023 — 5Dificultat 3/5

El MnO₂ reacciona con HCl: $MnO_2 + 4\,HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2\,H_2O$ . ¿Cuántos moles de HCl se necesitan para obtener 3 L de Cl₂ medidos a 25 ºC y 1 atm? Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

An(HCl) ≈ 0,491 mol

Bn(HCl) ≈ 0,123 mol

Cn(HCl) ≈ 0,245 mol

Dn(HCl) ≈ 0,134 mol

Veure solució

Resposta correcta — opció A

n(HCl) ≈ 0,491 mol

¡Correcto! n(Cl₂) = PV/RT = 1·3/(0,082·298) = 0,1227 mol; por la reacción 4 HCl → 1 Cl₂: n(HCl) = 4·0,1227 = 0,491 mol.

n(Cl₂) = PV/RT = (1 atm·3 L)/(0,082·298 K) = 0,1227 mol. Por la reacción MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O, se consumen 4 HCl por cada Cl₂: n(HCl) = 4·0,1227 = 0,491 mol.

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ABAU GAL 2023 — 6 (III)Dificultat 3/5

La solubilidad del hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)₂, en agua es de 1,96 mg/L. ¿Cuál es su producto de solubilidad? Datos: M(Mn(OH)₂) = 89 g/mol.

AKs ≈ 4,3·10⁻¹⁴

BKs ≈ 1,1·10⁻¹⁴

CKs ≈ 2,2·10⁻⁵

DKs ≈ 8,8·10⁻¹⁰

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Resposta correcta — opció A

Ks ≈ 4,3·10⁻¹⁴

¡Correcto! s = (1,96·10⁻³ g/L)/89 = 2,2·10⁻⁵ M; Mn(OH)₂ ⇌ Mn²⁺ + 2 OH⁻ → Ks = [Mn²⁺][OH⁻]² = s·(2s)² = 4s³ = 4·(2,2·10⁻⁵)³ = 4,3·10⁻¹⁴.

s = (1,96·10⁻³ g/L)/89 g/mol = 2,2·10⁻⁵ mol/L. Equilibrio: Mn(OH)₂ ⇌ Mn²⁺ + 2 OH⁻, con [Mn²⁺] = s y [OH⁻] = 2s. Ks = [Mn²⁺][OH⁻]² = s·(2s)² = 4s³ = 4·(2,2·10⁻⁵)³ ≈ 4,3·10⁻¹⁴.

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ABAU GAL 2023 — 8Dificultat 3/5

Para la pila |Pb(s)|Pb²⁺(1 M)||Cu²⁺(1 M)|Cu(s)|, con E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V y E°(Pb²⁺/Pb) = −0,12 V, ¿cuál es la fuerza electromotriz estándar de la pila?

Afem = 0,46 V

Bfem = 0,22 V

Cfem = −0,46 V

Dfem = 0,34 V

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Resposta correcta — opció A

fem = 0,46 V

¡Correcto! Cátodo: Cu²⁺/Cu = +0,34 V; ánodo: Pb²⁺/Pb = −0,12 V. fem = E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,12) = 0,46 V.

Cátodo (derecha, mayor E°): Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu, E° = +0,34 V. Ánodo (izquierda, menor E°): Pb → Pb²⁺ + 2 e⁻, E° = −0,12 V. fem = E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,12) = 0,46 V. Reacción global: Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu.

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ABAU GAL 2023 — 1 (III)Dificultat 3/5

Comparando el magnesio (Z = 12) y el azufre (Z = 16), ¿cuál tiene menor radio atómico?

AEl azufre (Z = 16)

BEl magnesio (Z = 12)

CTienen el mismo radio

DEl magnesio, por tener menos electrones

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Resposta correcta — opció A

El azufre (Z = 16)

¡Correcto! El azufre (Z = 16) tiene menor radio: está más a la derecha del periodo 3 que el magnesio, con mayor carga nuclear efectiva que contrae la nube electrónica.

Mg (Z = 12) y S (Z = 16) están en el periodo 3. El azufre está más a la derecha, con mayor carga nuclear efectiva sobre electrones del mismo nivel, lo que contrae su nube electrónica: tiene menor radio que el magnesio.

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ABAU GAL 2023 — 2 (III)Dificultat 3/5

¿Qué tipo de fuerza o enlace hay que vencer para fundir el cloruro de potasio (KCl), fundir el diamante y hervir el agua, respectivamente?

AIónico (KCl) / covalente (diamante) / enlace de hidrógeno (agua)

BIónico / covalente / covalente O–H (agua)

CIónico / Van der Waals (diamante) / enlace de hidrógeno

DMetálico (KCl) / covalente / enlace de hidrógeno

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Resposta correcta — opció A

Iónico (KCl) / covalente (diamante) / enlace de hidrógeno (agua)

¡Correcto! Fundir KCl: romper enlaces iónicos (red iónica). Fundir diamante: romper enlaces covalentes de su red covalente. Hervir agua: vencer enlaces de hidrógeno entre moléculas.

Fundir KCl: romper la red iónica (enlaces iónicos entre K⁺ y Cl⁻). Fundir diamante: romper la red covalente tridimensional de enlaces C–C (por eso su punto de fusión es altísimo). Hervir agua: vencer las fuerzas intermoleculares (enlaces de hidrógeno), sin afectar a los enlaces covalentes O–H internos.

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ABAU GAL 2023 — 3 (II)Dificultat 3/5

Dadas dos disoluciones de igual concentración inicial, una de ácido nítrico (HNO₃, ácido fuerte) y otra de ácido nitroso (HNO₂, débil, Ka = 7,2·10⁻⁴), ¿cuál tiene menor pH y por qué?

AEl HNO₃, por disociarse totalmente (más H⁺)

BEl HNO₂, por su mayor Ka

CTienen el mismo pH (igual concentración)

DEl HNO₂, porque libera más H⁺

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Resposta correcta — opció A

El HNO₃, por disociarse totalmente (más H⁺)

¡Correcto! El HNO₃ tiene menor pH: como ácido fuerte se disocia totalmente y aporta más H⁺ que el HNO₂, que es débil y solo se disocia parcialmente.

A igual concentración inicial, el HNO₃ (ácido fuerte) se disocia totalmente y [H⁺] = C, mientras que el HNO₂ (ácido débil, Ka = 7,2·10⁻⁴) solo se disocia parcialmente y aporta menos H⁺. Más H⁺ significa menor pH, así que la disolución de HNO₃ tiene menor pH.

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ABAU GAL 2023 — 4 (III)Dificultat 3/5

Para $CO\,(g) + H_2O\,(g) \rightleftharpoons CO_2\,(g) + H_2\,(g)$ en equilibrio, si se introduce más CO sin variar temperatura ni volumen, ¿cómo se ve afectado el equilibrio y el valor de Kp?

ASe desplaza a la derecha; Kp no cambia

BSe desplaza a la izquierda; Kp no cambia

CSe desplaza a la derecha; Kp aumenta

DNo se altera el equilibrio

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Resposta correcta — opció A

Se desplaza a la derecha; Kp no cambia

¡Correcto! Por Le Chatelier el equilibrio se desplaza hacia los productos (derecha) para consumir el CO añadido; Kp no cambia, porque solo depende de la temperatura.

Al añadir más CO (reactivo) a V y T constantes, el principio de Le Chatelier predice un desplazamiento hacia la derecha (productos) para consumir el exceso de CO. El valor de Kp (y Kc) no cambia, ya que solo depende de la temperatura; lo que se reajustan son las presiones parciales de las especies.

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ABAU GAL 2023 — 5 (II)Dificultat 3/5

El MnO₂ se transforma en MnCl₂ con HCl, formando además Cl₂ y agua: $MnO_2 + 4\,HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2\,H_2O$ . En esta reacción redox, ¿qué le ocurre al manganeso?

ASe reduce de +4 a +2 (el MnO₂ es oxidante)

BSe oxida de +2 a +4

CActúa como reductor (cede electrones)

DNo cambia su número de oxidación

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Resposta correcta — opció A

Se reduce de +4 a +2 (el MnO₂ es oxidante)

¡Correcto! El Mn pasa de +4 (en MnO₂) a +2 (en MnCl₂): gana 2 electrones, se reduce → el MnO₂ es el oxidante.

En el MnO₂ el manganeso tiene número de oxidación +4; en el MnCl₂ tiene +2. Pasa de +4 a +2: gana 2 electrones, es decir, se reduce. Por tanto el MnO₂ actúa como agente oxidante, oxidando al Cl⁻ (de −1) a Cl₂ (0).

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ABAU GAL 2023 — 6 (IV)Dificultat 3/5

La solubilidad del Mn(OH)₂ en agua pura es s = 2,2·10⁻⁵ M. ¿Cuál es el pH de la disolución saturada? Datos: Kw = 10⁻¹⁴.

ApH = 9,64

BpH = 4,36

CpH = 9,34

DpH = 4,66

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Resposta correcta — opció A

pH = 9,64

¡Correcto! [OH⁻] = 2s = 4,4·10⁻⁵ M → pOH = −log(4,4·10⁻⁵) = 4,36 → pH = 14 − 4,36 = 9,64.

Mn(OH)₂ ⇌ Mn²⁺ + 2 OH⁻: [OH⁻] = 2s = 2·2,2·10⁻⁵ = 4,4·10⁻⁵ M. pOH = −log(4,4·10⁻⁵) = 4,36. pH = 14 − pOH = 14 − 4,36 = 9,64 (disolución básica, como cabe esperar de un hidróxido).

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ABAU GAL 2023 — 8 (II)Dificultat 3/5

En la pila |Pb(s)|Pb²⁺(1 M)||Cu²⁺(1 M)|Cu(s)|, ¿cuál es la reacción global espontánea? Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Pb²⁺/Pb) = −0,12 V.

APb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

BCu + Pb²⁺ → Cu²⁺ + Pb

CPb²⁺ + 2 e⁻ → Pb (en el cátodo)

DCu → Cu²⁺ + 2 e⁻ (en el ánodo)

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Resposta correcta — opció A

Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

¡Correcto! El Pb se oxida (ánodo) y el Cu²⁺ se reduce (cátodo): Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu, con fem = +0,46 V (> 0, espontánea).

Ánodo (oxidación, menor E°): Pb → Pb²⁺ + 2 e⁻. Cátodo (reducción, mayor E°): Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. Sumando: Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu, con fem = 0,34 − (−0,12) = 0,46 V > 0, lo que confirma que es la reacción espontánea.

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ABAU GAL 2023 — 1 (IV)Dificultat 3/5

¿Cuál es la geometría electrónica de la molécula de tricloruro de fósforo (PCl₃), considerando enlaces y pares libres del átomo central?

ATetraédrica (4 dominios electrónicos)

BPiramidal trigonal

CTrigonal plana

DLineal

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Resposta correcta — opció A

Tetraédrica (4 dominios electrónicos)

¡Correcto! El P tiene 4 dominios (3 enlaces + 1 par libre): la geometría electrónica es tetraédrica (aunque la molecular sea piramidal).

El fósforo del PCl₃ tiene 3 enlaces y 1 par de electrones libre, es decir, 4 dominios electrónicos. La geometría ELECTRÓNICA (que cuenta también el par libre) es tetraédrica. La geometría MOLECULAR, que solo considera la posición de los átomos, es piramidal trigonal.

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ABAU GAL 2023 — 2 (IV)Dificultat 3/5

La ecuación de velocidad de una reacción es $v = k\,[A]^2\,[B]$ . ¿Cuál es el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total?

AA: 2, B: 1, total 3

BA: 1, B: 1, total 2

CA: 2, B: 1, total 2

DA: 1, B: 2, total 3

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Resposta correcta — opció A

A: 2, B: 1, total 3

¡Correcto! Orden 2 respecto a A, orden 1 respecto a B; orden total = 2 + 1 = 3.

En v = k·[A]²·[B], el orden parcial es el exponente de cada concentración: orden 2 respecto a A y orden 1 respecto a B. El orden total es la suma de los órdenes parciales: 2 + 1 = 3.

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ABAU GAL 2023 — 3 (III)Dificultat 3/5

El but-2-eno (CH₃–CH=CH–CH₃) reacciona con HCl por adición. ¿Qué tipo de reacción es y qué producto se obtiene?

AAdición; producto: 2-clorobutano

BSustitución; producto: 2-clorobutano

CEliminación; producto: but-1-eno

DCombustión; productos: CO₂ y H₂O

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Resposta correcta — opció A

Adición; producto: 2-clorobutano

¡Correcto! Es una adición electrófila sobre el doble enlace: se forma el 2-clorobutano (CH₃–CHCl–CH₂–CH₃).

CH₃–CH=CH–CH₃ + HCl → CH₃–CHCl–CH₂–CH₃. El HCl se incorpora al doble enlace rompiendo el enlace π: es una reacción de adición electrófila. El producto es el 2-clorobutano (que, además, tiene un carbono asimétrico y presenta isomería óptica).

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ABAU GAL 2023 — 4 (IV)Dificultat 3/5

La ecuación molecular ajustada de la reacción del dicromato de potasio con nitrito de sodio en medio HCl es: $K_2Cr_2O_7 + 8\,HCl + 3\,NaNO_2 \rightarrow 3\,NaNO_3 + 2\,CrCl_3 + 2\,KCl + 4\,H_2O$ . ¿Cuántos mol de NaNO₃ se forman por cada mol de K₂Cr₂O₇?

A3 mol de NaNO₃

B1 mol de NaNO₃

C2 mol de NaNO₃

D8 mol de NaNO₃

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Resposta correcta — opció A

3 mol de NaNO₃

¡Correcto! Según los coeficientes, por cada 1 K₂Cr₂O₇ se forman 3 NaNO₃ (relación 1:3).

En la ecuación molecular K₂Cr₂O₇ + 8 HCl + 3 NaNO₂ → 3 NaNO₃ + 2 CrCl₃ + 2 KCl + 4 H₂O, los coeficientes indican que por cada 1 mol de K₂Cr₂O₇ se forman 3 mol de NaNO₃. La relación es 1:3.

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ABAU GAL 2023 — 6 (V)Dificultat 3/5

En el equilibrio $CS_2 + 4\,H_2 \rightleftharpoons 2\,H_2S + CH_4$ en un reactor de 5 L, si la concentración de metano en el equilibrio es [CH₄] = 0,01 mol/L, ¿cuántos moles de CH₄ hay en el reactor?

A0,05 mol

B0,01 mol

C0,002 mol

D0,1 mol

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Resposta correcta — opció A

0,05 mol

¡Correcto! n(CH₄) = [CH₄]·V = 0,01 mol/L · 5 L = 0,05 mol.

Los moles de metano en el equilibrio se calculan con n = [CH₄]·V = 0,01 mol/L · 5 L = 0,05 mol. Este dato es el punto de partida para deducir, por estequiometría, las concentraciones del resto de especies y calcular Kc.

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ABAU GAL 2023 — 7 (II)Dificultat 3/5

En la pila galvánica cobre–cadmio en condiciones estándar, con E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V y E°(Cd²⁺/Cd) = −0,40 V, ¿cuáles son las semirreacciones de cátodo y ánodo?

ACátodo: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; ánodo: Cd → Cd²⁺ + 2e⁻

BCátodo: Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd; ánodo: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

CCátodo: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻; ánodo: Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd

DCátodo: Cd → Cd²⁺ + 2e⁻; ánodo: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

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Resposta correcta — opció A

Cátodo: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; ánodo: Cd → Cd²⁺ + 2e⁻

¡Correcto! Cátodo (reducción): Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. Ánodo (oxidación): Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻.

El cobre tiene mayor potencial de reducción, así que se reduce en el cátodo: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. El cadmio, menor potencial, se oxida en el ánodo: Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻. La reacción global es Cu²⁺ + Cd → Cu + Cd²⁺, con fem = 0,74 V.

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