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ABAU GaliciaConvocatoria ordinaria

Química ABAU Galicia 2025

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial del examen

8 ejercicios en EureQuiz

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Ejercicios del examen8 ejercicios

ABAU GAL 2025 — 1.1Dificultad 3/5

Un kit de emergencia usa dos sales: NH₄NO₃ (ΔHdis=+25,69\Delta H_{dis}=+25{,}69 kJ/mol) y CaCl₂ (ΔHdis=−82,8\Delta H_{dis}=-82{,}8 kJ/mol). ¿Qué sal escogerías para la bolsa de FRÍO?

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Respuesta correcta — opción A

NH₄NO₃ (disolución endotérmica)

¡Correcto! El NH₄NO₃ tiene ΔHdis>0\Delta H_{dis}>0 (disolución endotérmica): absorbe calor del agua y la enfría. Es ideal para la bolsa de frío.
La bolsa de frío debe absorber calor del agua. El NH₄NO₃ tiene ΔHdis=+25,69\Delta H_{dis}=+25{,}69 kJ/mol (disolución endotérmica): al disolverse toma energía del entorno y enfría el agua. El CaCl₂ (−82,8 kJ/mol) es exotérmico y sirve para la bolsa de calor.

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ABAU GAL 2025 — 1.2Dificultad 3/5

¿Qué cantidad de calor se necesita para cambiar la temperatura de 500 mL de agua en 20 °C? Datos: calor específico del agua = 4,18 J/g·°C; densidad del agua = 1 g/mL.

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Respuesta correcta — opción A

41 800 J (≈ 41,8 kJ)

¡Correcto! Q=m⋅ce⋅ΔT=500⋅4,18⋅20=41 800Q=m\cdot c_e\cdot\Delta T=500\cdot 4{,}18\cdot 20=41\,800 J ≈ 41,8 kJ.
El calor para variar la temperatura es Q=m⋅ce⋅ΔTQ=m\cdot c_e\cdot\Delta T. Con 500 mL de agua (= 500 g por la densidad 1 g/mL), ce=4,18c_e=4{,}18 J/g·°C y ΔT=20\Delta T=20 °C: Q=500⋅4,18⋅20=41 800Q=500\cdot 4{,}18\cdot 20=41\,800 J ≈ 41,8 kJ.

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ABAU GAL 2025 — 1.3Dificultad 3/5

¿Qué masa de NH₄NO₃ (ΔHdis=+25,69\Delta H_{dis}=+25{,}69 kJ/mol) se necesita para absorber los 41,8 kJ del cambio de temperatura? Dato: M(NH₄NO₃) = 80 g/mol.

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Respuesta correcta — opción A

≈ 130 g

¡Correcto! mol = 41,8 / 25,69 = 1,627 mol; masa = 1,627·80 = 130 g (≈ 130 g).
Cada mol de NH₄NO₃ absorbe 25,69 kJ. Para 41,8 kJ: n=41,8/25,69=1,627n=41{,}8/25{,}69=1{,}627 mol. La masa es m=n⋅M=1,627⋅80≈130m=n\cdot M=1{,}627\cdot 80\approx 130 g de nitrato de amonio.

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ABAU GAL 2025 — 2.1Dificultad 3/5

Según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cómo se comporta el ion amonio (NH₄⁺) en agua y cuál es su especie conjugada?

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Respuesta correcta — opción A

Ácido; base conjugada NH₃

¡Correcto! El NH₄⁺ cede un protón (NH4+→NH3+H+NH_4^+\to NH_3+H^+): actúa como ácido y su base conjugada es el amoniaco, NH₃.
En la teoría de Brønsted-Lowry, el ion amonio NH₄⁺ cede un protón al agua: NH4+⇌NH3+H+NH_4^+\rightleftharpoons NH_3+H^+. Por tanto se comporta como ácido y su base conjugada es el amoniaco (NH₃). (En cambio, el CN⁻ es una base, con HCN como ácido conjugado.)

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ABAU GAL 2025 — 2.2.1Dificultad 3/5

Una disolución 0,025 M de ácido propanoico (monoprótico débil) tiene pH = 3,24. ¿Cuál es su constante de acidez KaK_a?

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Respuesta correcta — opción A

≈ 1,4 × 10⁻⁵

¡Correcto! [H+]=10−3,24=5,75×10−4[H^+]=10^{-3{,}24}=5{,}75\times10^{-4} M. Ka=[H+]2C−[H+]=(5,75×10−4)20,025−5,75×10−4≈1,4×10−5K_a=\frac{[H^+]^2}{C-[H^+]}=\frac{(5{,}75\times10^{-4})^2}{0{,}025-5{,}75\times10^{-4}}\approx 1{,}4\times10^{-5}.
De pH = 3,24: [H+]=10−3,24=5,75×10−4[H^+]=10^{-3{,}24}=5{,}75\times10^{-4} M. Para un ácido monoprótico débil Ka=[H+]2C−[H+]=(5,75×10−4)20,025−5,75×10−4≈1,4×10−5K_a=\frac{[H^+]^2}{C-[H^+]}=\frac{(5{,}75\times10^{-4})^2}{0{,}025-5{,}75\times10^{-4}}\approx 1{,}4\times10^{-5}.

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ABAU GAL 2025 — 2.2.2Dificultad 3/5

Para el ácido propanoico 0,025 M con [H+]=5,75×10−4[H^+]=5{,}75\times10^{-4} M, ¿cuál es su grado de disociación α\alpha?

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Respuesta correcta — opción A

≈ 0,023 (2,3 %)

¡Correcto! α=[H+]C=5,75×10−40,025=0,023\alpha=\frac{[H^+]}{C}=\frac{5{,}75\times10^{-4}}{0{,}025}=0{,}023 (2,3 %).
El grado de disociación es la fracción de ácido que se disocia: α=[H+]C=5,75×10−40,025=0,023\alpha=\frac{[H^+]}{C}=\frac{5{,}75\times10^{-4}}{0{,}025}=0{,}023, es decir un 2,3 %. (La KbK_b de su base conjugada sería Kw/Ka=10−14/1,4×10−5≈7×10−10K_w/K_a=10^{-14}/1{,}4\times10^{-5}\approx 7\times10^{-10}.)

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ABAU GAL 2025 — 3.2Dificultad 3/5

¿Qué tipo de enlace presentan, respectivamente, el MnCl₂ y el Cl₂?

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Respuesta correcta — opción A

MnCl₂ iónico; Cl₂ covalente

¡Correcto! El MnCl₂ es iónico (metal + no metal, gran diferencia de electronegatividad) y el Cl₂ es covalente (dos átomos iguales que comparten electrones).
El MnCl₂ une un metal (Mn) y un no metal (Cl) con gran diferencia de electronegatividad: hay transferencia de electrones, enlace iónico. El Cl₂ está formado por dos átomos idénticos que comparten electrones de forma equitativa: enlace covalente apolar.

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ABAU GAL 2025 — 4.2.1Dificultad 3/5

La reacción elemental en fase gas 2A+B→3C2A+B\to 3C es de orden 2 respecto de A y orden 1 respecto de B. ¿Cuáles son la ley de velocidad y las unidades de kk (concentraciones en mol·L⁻¹, tiempo en s)?

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Respuesta correcta — opción A

v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B]; k en mol⁻²·L²·s⁻¹

¡Correcto! v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B], orden total 3. k=v[A]2[B]k=\frac{v}{[A]^2[B]} tiene unidades mol⁻²·L²·s⁻¹.
Con orden 2 respecto de A y orden 1 respecto de B, la ley de velocidad es v=k[A]2[B]v=k[A]^2[B] (orden total 3). Despejando k=v[A]2[B]=mol\cdotpL−1\cdotps−1(mol\cdotpL−1)3=mol−2\cdotpL2\cdotps−1k=\frac{v}{[A]^2[B]}=\frac{\text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}}{(\text{mol·L}^{-1})^3}=\text{mol}^{-2}\text{·L}^2\text{·s}^{-1}.

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