EBAU CanariasConvocatoria ordinaria

Química EBAU Canarias 2024

Química — 2.º Bachillerato — Ejercicios resueltos con explicación

Formato del examen

1 hora 30 minutos
Elige 5 de 8 preguntas

Bloques temáticos

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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Ejercicios del examen6 ejercicios

EBAU CAN 2024 — Pregunta 1A (estructura atómica)Dificultad 3/5

Para la especie química $^{32}_{16}X^{2-}$ , ¿cuántos protones, neutrones y electrones posee?

A16 protones, 16 neutrones, 18 electrones

B16 protones, 16 neutrones, 16 electrones

C16 protones, 14 neutrones, 18 electrones

D18 protones, 16 neutrones, 18 electrones

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Respuesta correcta — opción A

16 protones, 16 neutrones, 18 electrones

¡Correcto! Z = 16 → 16 protones; A − Z = 32 − 16 = 16 neutrones; al ser un anión 2−, tiene 16 + 2 = 18 electrones.

En la notación ³²₁₆X²⁻: el subíndice es el número atómico Z = 16 (protones); el superíndice es el número másico A = 32, así que neutrones = A − Z = 32 − 16 = 16. Al ser un anión 2⁻, el átomo ha ganado 2 electrones: electrones = 16 + 2 = 18. (Coincide con la configuración del argón.)

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EBAU CAN 2024 — Pregunta 1B (geometría y polaridad)Dificultad 3/5

Para las moléculas PF₃ (trifluoruro de fósforo) y BF₃ (trifluoruro de boro), ¿cuáles son sus geometrías y polaridades? Datos: Z(B) = 5, Z(F) = 9, Z(P) = 15.

APF₃ piramidal y polar; BF₃ plana trigonal y apolar

BPF₃ piramidal y polar; BF₃ piramidal y polar

CPF₃ plana trigonal y apolar; BF₃ plana trigonal y apolar

DPF₃ plana trigonal y polar; BF₃ piramidal y apolar

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Respuesta correcta — opción A

PF₃ piramidal y polar; BF₃ plana trigonal y apolar

¡Correcto! El PF₃ tiene un par libre sobre el fósforo → piramidal trigonal y polar. El BF₃ no tiene pares libres (el B solo tiene 3 pares enlazantes) → plana trigonal y apolar (los dipolos se cancelan).

BF₃: el boro tiene 3 pares enlazantes y ningún par libre → geometría plana trigonal; al ser simétrica, los dipolos B–F se cancelan y la molécula es apolar. PF₃: el fósforo tiene 3 pares enlazantes y 1 par libre → geometría piramidal trigonal; la asimetría que introduce el par libre hace que los dipolos no se cancelen, así que es polar.

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EBAU CAN 2024 — Pregunta 2A (isómeros de C₅H₁₂)Dificultad 3/5

¿Cuántos isómeros estructurales distintos tiene la fórmula molecular C₅H₁₂ (pentano)?

A3 isómeros

B2 isómeros

C4 isómeros

D1 isómero

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Respuesta correcta — opción A

3 isómeros

¡Correcto! Hay 3 isómeros: n-pentano (CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃), 2-metilbutano (isopentano) y 2,2-dimetilpropano (neopentano).

La fórmula C₅H₁₂ presenta 3 isómeros estructurales (de cadena): el n-pentano (cadena lineal de 5 carbonos), el 2-metilbutano o isopentano (cadena de 4 carbonos con un metilo en C2) y el 2,2-dimetilpropano o neopentano (cadena de 3 carbonos con dos metilos en C2).

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EBAU CAN 2024 — Pregunta 3A (equilibrio: Kc)Dificultad 3/5

En un recipiente de 5 L se introducen 1,25 mol de amoniaco y se establece el equilibrio $2\,NH_3\,(g) \rightleftharpoons 3\,H_2\,(g) + N_2\,(g)$ . En el equilibrio quedan 0,31 mol de NH₃. ¿Cuál es el valor de Kc?

AKc ≈ 0,55

BKc ≈ 0,11

CKc ≈ 2,3

DKc ≈ 8,9

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Respuesta correcta — opción A

Kc ≈ 0,55

¡Correcto! Reaccionan 1,25 − 0,31 = 0,94 mol NH₃ → se forman (3/2)·0,94 = 1,41 mol H₂ y (1/2)·0,94 = 0,47 mol N₂. Concentraciones (÷5 L): [NH₃] = 0,062; [H₂] = 0,282; [N₂] = 0,094. Kc = [H₂]³·[N₂]/[NH₃]² = (0,282³·0,094)/(0,062²) = 5,5·10⁻¹.

Reaccionan 1,25 − 0,31 = 0,94 mol de NH₃. Por estequiometría (2 NH₃ → 3 H₂ + N₂): H₂ = (3/2)·0,94 = 1,41 mol; N₂ = (1/2)·0,94 = 0,47 mol. Concentraciones (÷5 L): [NH₃] = 0,062 M; [H₂] = 0,282 M; [N₂] = 0,094 M. Kc = [H₂]³·[N₂]/[NH₃]² = (0,282³·0,094)/(0,062²) ≈ 0,55.

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EBAU CAN 2024 — Pregunta 4A (base débil, pH)Dificultad 3/5

Se prepara una disolución acuosa de amoniaco con 0,68 g de NH₃ en 2 litros. Si Kb = 1,8·10⁻⁵, ¿cuál es el pH de la disolución? Datos: masas atómicas N = 14, H = 1.

ApH ≈ 10,78

BpH ≈ 3,22

CpH ≈ 11,30

DpH ≈ 9,28

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Respuesta correcta — opción A

pH ≈ 10,78

¡Correcto! M(NH₃) = 17 g/mol → n = 0,68/17 = 0,04 mol; C = 0,04/2 = 0,02 M. [OH⁻] = √(Kb·C) = √(1,8·10⁻⁵·0,02) = 6,0·10⁻⁴ M. pOH = 3,22 → pH = 14 − 3,22 = 10,78.

M(NH₃) = 14 + 3·1 = 17 g/mol → n = 0,68/17 = 0,04 mol; C = 0,04 mol/2 L = 0,02 M. El amoniaco es base débil: [OH⁻] ≈ √(Kb·C) = √(1,8·10⁻⁵·0,02) = √(3,6·10⁻⁷) = 6,0·10⁻⁴ M. pOH = −log(6,0·10⁻⁴) = 3,22, así que pH = 14 − 3,22 = 10,78.

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EBAU CAN 2024 — Pregunta 5B (pila galvánica)Dificultad 3/5

Se quiere construir una pila con la máxima fuerza electromotriz usando varillas de plata, cobre y estaño con disoluciones 1 M de sus iones. Datos: $E°(Ag^+/Ag) = +0,80$ V, $E°(Cu^{2+}/Cu) = +0,34$ V, $E°(Sn^{2+}/Sn) = -0,14$ V. ¿Qué electrodos hay que combinar y cuál es la fem?

ACátodo Ag, ánodo Sn; E°pila = +0,94 V

BCátodo Ag, ánodo Cu; E°pila = +0,46 V

CCátodo Cu, ánodo Sn; E°pila = +0,48 V

DLos tres electrodos juntos; E°pila = +1,28 V

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Respuesta correcta — opción A

Cátodo Ag, ánodo Sn; E°pila = +0,94 V

¡Correcto! Para la máxima fem se combinan los pares con mayor y menor potencial: cátodo Ag⁺/Ag (+0,80 V) y ánodo Sn²⁺/Sn (−0,14 V). E°pila = 0,80 − (−0,14) = +0,94 V.

La fuerza electromotriz máxima se obtiene combinando el electrodo de mayor potencial de reducción (cátodo) con el de menor (ánodo). Aquí: cátodo Ag⁺/Ag (+0,80 V) y ánodo Sn²⁺/Sn (−0,14 V). E°pila = E°cátodo − E°ánodo = 0,80 − (−0,14) = +0,94 V. Notación: Sn | Sn²⁺ (1 M) || Ag⁺ (1 M) | Ag.

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