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PAU CataluñaConvocatòria ordinaria

Química PAU Cataluña 2025

Química — 2.º Bachillerato — Exercicis resolts amb explicació

Format de l'examen

  • 1 hora 30 minutos
  • Elige 5 de 8 preguntas

Blocs temàtics

  • Estructura atómica y enlace
  • Química orgánica
  • Equilibrio químico
  • Cinética química
  • Electroquímica y reacciones redox
Web oficial de l'examen

8 exercicis a EureQuiz

Practica aquest examen amb variants il·limitades. Cada intent genera dades noves per aprendre realment el mètode.

  • Exercicis que canvien cada cop
  • Explicació detallada
  • XP i seguiment del progrés
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Exercicis de l'examen8 exercicis

PAU CAT 2025 — Ej. 1aDificultat 3/5

Los halógenos forman moléculas diatómicas. A temperatura ambiente el F₂ es gas, el Br₂ líquido y el I₂ sólido. ¿Cuál es la causa de esta progresión de estados?

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Resposta correcta — opció A

Aumento de las fuerzas de dispersión de London al bajar en el grupo

¡Correcto! Al bajar en el grupo aumentan el tamaño y el número de electrones, por lo que crecen las fuerzas de dispersión de London: I₂ (más fuertes) es sólido, Br₂ líquido y F₂ (más débiles) gas.
F₂, Br₂ e I₂ son moléculas covalentes apolares; las únicas fuerzas entre ellas son las de dispersión de London, que aumentan con el tamaño y el número de electrones. Por eso, al bajar en el grupo, el F₂ es gas, el Br₂ líquido y el I₂ sólido a temperatura ambiente.

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PAU CAT 2025 — Ej. 1aDificultat 3/5

¿Qué tipo de enlace se establece entre un halógeno y un metal alcalino, y qué compuesto es un ejemplo?

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Resposta correcta — opció A

Iónico; ejemplo NaCl

¡Correcto! El metal alcalino (ns¹) cede su electrón al halógeno (ns²np⁵): enlace iónico. Ejemplo: NaCl o NaF.
Un metal alcalino (configuración ns¹) cede su electrón de valencia a un halógeno (ns²np⁵), que lo capta para completar el octeto. Se forman iones de carga opuesta unidos por atracción electrostática: enlace iónico. Ejemplo típico: cloruro de sodio (NaCl) o fluoruro de sodio (NaF).

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PAU CAT 2025 — Ej. 1bDificultat 3/5

¿Sería capaz un fotón de luz azul de λ=420\lambda=420 nm de ionizar un átomo con energía de ionización 520,2 kJ·mol⁻¹? Datos: NA=6,02×1023N_A=6{,}02\times10^{23} mol⁻¹; c=3×108c=3\times10^8 m/s; h=6,63×10−34h=6{,}63\times10^{-34} J·s.

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Resposta correcta — opció A

No: Efotoˊn=4,74×10−19E_{fotón}=4{,}74\times10^{-19} J < EI por átomo 8,64×10−198{,}64\times10^{-19} J

¡Correcto! Efotoˊn=hc/λ=6,63×10−34⋅3×108420×10−9=4,74×10−19E_{fotón}=hc/\lambda=\frac{6{,}63\times10^{-34}\cdot3\times10^8}{420\times10^{-9}}=4{,}74\times10^{-19} J. La EI por átomo es 520200/6,02×1023=8,64×10−19520200/6{,}02\times10^{23}=8{,}64\times10^{-19} J. Como 4,74<8,644{,}74<8{,}64, el fotón NO ioniza.
Energía del fotón: E=hcλ=6,63×10−34⋅3×108420×10−9=4,74×10−19E=\frac{hc}{\lambda}=\frac{6{,}63\times10^{-34}\cdot 3\times10^8}{420\times10^{-9}}=4{,}74\times10^{-19} J. Energía de ionización por átomo: 520200 J/mol6,02×1023=8,64×10−19\frac{520200\,\text{J/mol}}{6{,}02\times10^{23}}=8{,}64\times10^{-19} J. Como el fotón aporta menos energía que la necesaria, NO ioniza el átomo.

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PAU CAT 2025 — Ej. 2aDificultat 3/5

En el equilibrio N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g) a 1000 K, las concentraciones son [N₂]=0,142, [H₂]=1,84 y [NH₃]=0,36 mol·L⁻¹. ¿Cuál es la expresión correcta de KcK_c?

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Resposta correcta — opció A

Kc=[NH3]2[N2][H2]3K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}

¡Correcto! Kc=[NH3]2[N2][H2]3K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}. Cada concentración se eleva a su coeficiente estequiométrico.
La constante de equilibrio en concentraciones es Kc=[NH3]2[N2][H2]3K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}, con cada especie elevada a su coeficiente estequiométrico. Numéricamente: Kc=0,3620,142⋅1,843≈0,147K_c=\dfrac{0{,}36^2}{0{,}142\cdot 1{,}84^3}\approx 0{,}147.

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PAU CAT 2025 — Ej. 2bDificultat 3/5

Para la síntesis de amoniaco N2+3H2⇌2NH3N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3 (ΔH<0\Delta H<0), ¿qué condiciones de presión y temperatura favorecen un MAYOR rendimiento de NH₃?

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Resposta correcta — opció A

Presión alta y temperatura baja

¡Correcto! Presión alta (hay menos moles de gas en los productos: 2 frente a 4) y temperatura baja (la reacción es exotérmica). Le Chatelier desplaza hacia el NH₃.
Síntesis de Haber-Bosch: N2+3H2⇌2NH3N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3, ΔH<0\Delta H<0. Como hay 4 moles de gas en los reactivos y solo 2 en los productos, la presión alta desplaza el equilibrio hacia el NH₃. Por ser exotérmica, la temperatura baja también lo favorece (aunque baja la velocidad, de ahí el uso de catalizador).

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PAU CAT 2025 — Ej. 2bDificultat 3/5

Según el modelo cinético de colisiones, ¿a qué temperatura se produciría la reacción de síntesis del amoniaco con MAYOR velocidad?

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Resposta correcta — opció A

A temperatura alta

¡Correcto! A temperatura alta: las moléculas tienen más energía cinética, colisionan con más frecuencia y energía, superando con mayor probabilidad la energía de activación.
Según la teoría de colisiones, al subir la temperatura las moléculas se mueven más rápido: aumentan la frecuencia de choques y la fracción de colisiones con energía suficiente para superar la energía de activación. Por eso la velocidad de reacción es mayor a temperatura alta, aunque el rendimiento de equilibrio sea mejor en frío.

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PAU CAT 2025 — Ej. 3aDificultat 3/5

Una crema lleva 0,1 g de ácido salicílico (monoprótico, Ka=1,07×10−3K_a=1{,}07\times10^{-3}, M = 138,12 g/mol) por cada 100 g de crema (densidad 1 g/mL). ¿Cuál es la concentración del ácido en la crema?

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Resposta correcta — opció A

≈ 7,24 × 10⁻³ M

¡Correcto! mol = 0,1/138,12 = 7,24×10⁻⁴ mol. Volumen = 100 g / 1 g·mL⁻¹ = 100 mL = 0,1 L. Concentración = 7,24×10⁻⁴/0,1 = 7,24×10⁻³ M.
Moles de ácido salicílico: n=0,1/138,12=7,24×10−4n=0{,}1/138{,}12=7{,}24\times10^{-4} mol. El volumen de 100 g de crema (densidad 1 g/mL) es 0,1 L. Concentración =7,24×10−40,1=7,24×10−3=\frac{7{,}24\times10^{-4}}{0{,}1}=7{,}24\times10^{-3} M.

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PAU CAT 2025 — Ej. 3bDificultat 3/5

Se valora ácido salicílico (ácido débil) con NaOH (base fuerte). ¿Cómo es el pH en el punto de equivalencia?

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Resposta correcta — opció A

Básico (pH > 7), por hidrólisis del salicilato

¡Correcto! En el punto de equivalencia solo queda la sal (salicilato de sodio). El anión, base conjugada de un ácido débil, se hidroliza y da pH básico (> 7).
Al valorar un ácido débil (salicílico) con una base fuerte (NaOH), en el punto de equivalencia solo queda la sal (salicilato de sodio). El anión salicilato es la base conjugada de un ácido débil y se hidroliza captando protones del agua, liberando OH⁻. Por eso el pH en el punto de equivalencia es básico (> 7).

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