EvAU AndalucíaConvocatòria ordinaria

Química EvAU Andalucía 2025

Química — 2.º Bachillerato — Exercicis resolts amb explicació

Format de l'examen

1 hora 30 minutos
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Blocs temàtics

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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8 exercicis a EureQuiz

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Exercicis de l'examen8 exercicis

PEvAU AND 2025 — 1A.aDificultat 3/5

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento del grupo 14 con MENOR carácter metálico?

1s^2\,2s^2\,2p^2

(carbono)

[Ne]3s^2\,3p^2

(silicio)

[Ar]3d^{10}4s^2\,4p^2

(germanio)

1s^2\,2s^2\,2p^4

(oxígeno)

Veure solució

Resposta correcta — opció A

$1s^2\,2s^2\,2p^2$ (carbono)

¡Correcto! El carácter metálico disminuye al subir en el grupo: el menos metálico del grupo 14 es el carbono (Z=6):

1s^2\,2s^2\,2p^2

El carácter metálico crece al bajar en un grupo, así que el elemento menos metálico del grupo 14 es el que está más arriba: el carbono (Z=6), con configuración

1s^2\,2s^2\,2p^2

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PEvAU AND 2025 — 1B.dDificultat 3/5

¿Por qué la molécula de BF₃ es apolar a pesar de tener enlaces B–F polares?

ASu geometría trigonal plana simétrica cancela los dipolos

BLos enlaces B–F son apolares

CEl par solitario del boro compensa la carga

DEs una molécula lineal

Veure solució

Resposta correcta — opció A

Su geometría trigonal plana simétrica cancela los dipolos

¡Correcto! El BF₃ es trigonal plano y simétrico (B sin pares solitarios): los tres dipolos B–F, iguales y a 120°, se cancelan y el momento dipolar neto es cero.

El boro del BF₃ tiene 3 pares enlazantes y ningún par solitario: geometría trigonal plana. Aunque cada enlace B–F es polar (el flúor es mucho más electronegativo), los tres dipolos, iguales y separados 120° en un plano, se cancelan vectorialmente. El momento dipolar neto es cero: molécula apolar.

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PEvAU AND 2025 — 2ADificultat 3/5

Indica la afirmación VERDADERA sobre entropía y espontaneidad.

ALa sublimación del diyodo implica

\Delta S>0

BTodo proceso exotérmico y espontáneo tiene siempre

\Delta S>0

CEn todo proceso espontáneo aumenta la entropía del sistema

DLa reacción

PCl_3+Cl_2\to PCl_5

no es espontánea a ninguna temperatura

Veure solució

Resposta correcta — opció A

La sublimación del diyodo implica $\Delta S>0$

¡Correcto! La sublimación del diyodo (sólido → gas) aumenta el desorden:

\Delta S>0

La sublimación del diyodo (I₂ sólido → I₂ gas) aumenta enormemente el desorden molecular, así que

\Delta S>0

. En cambio, no es cierto que en todo proceso espontáneo crezca la entropía del SISTEMA (puede disminuir si la del entorno aumenta más), ni que la reacción

PCl_3+Cl_2\to PCl_5

(

\Delta H<0

\Delta S<0

) sea no espontánea siempre: lo es a temperaturas bajas.

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PEvAU AND 2025 — 2BDificultat 3/5

La reacción $2A+B\to C$ tiene ecuación de velocidad $v=k[A]^2[B]$ . ¿Cuál es el orden total y las unidades de $k$ (mol·L⁻¹, s)?

AOrden 3; k en mol⁻²·L²·s⁻¹

BOrden 2; k en mol⁻¹·L·s⁻¹

COrden 2; k en mol⁻²·L²·s⁻¹

DOrden 3; k en s⁻¹

Veure solució

Resposta correcta — opció A

Orden 3; k en mol⁻²·L²·s⁻¹

¡Correcto! Orden total = 2 + 1 = 3.

k=\frac{v}{[A]^2[B]}

→ mol⁻²·L²·s⁻¹.

La ley de velocidad

v=k[A]^2[B]

tiene orden total 2 + 1 = 3. Despejando

k=\frac{v}{[A]^2[B]}=\frac{\text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}}{(\text{mol·L}^{-1})^3}=\text{mol}^{-2}\text{·L}^2\text{·s}^{-1}

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PEvAU AND 2025 — 3ADificultat 3/5

En el equilibrio $2NaHCO_3(s)\rightleftharpoons Na_2CO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(g)$ , la presión total a 110 °C es 1,65 atm. ¿Cuál es la expresión de $K_p$ ?

K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}=0{,}825^2\approx 0{,}68

K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}\cdot p_{NaHCO_3}

K_p=p_{CO_2}+p_{H_2O}

K_p=p_{total}=1{,}65

atm

Veure solució

Resposta correcta — opció A

$K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}=0{,}825^2\approx 0{,}68$

¡Correcto! Los sólidos no entran en

K_p

K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}

. Como se forman a partes iguales, cada presión parcial es 1,65/2 = 0,825 atm y

K_p=0{,}825^2=0{,}68

En equilibrios heterogéneos los sólidos puros no aparecen en la constante:

K_p=p_{CO_2}\cdot p_{H_2O}

. El CO₂ y el H₂O se forman en relación 1:1, así que cada uno aporta la mitad de la presión total:

p=1{,}65/2=0{,}825

atm. Por tanto

K_p=0{,}825^2\approx 0{,}68

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PEvAU AND 2025 — 3B.aDificultat 3/5

Se preparan 250 mL de disolución de HNO₃ a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad 1,12 g/mL y 20 % de riqueza en masa. Datos: M(HNO₃) = 63 g/mol. ¿Cuál es la molaridad de la disolución preparada?

A≈ 0,0285 M

B0,071 M

C0,142 M

D0,20 M

Veure solució

Resposta correcta — opció A

≈ 0,0285 M

¡Correcto! masa comercial = 2·1,12 = 2,24 g; HNO₃ puro = 2,24·0,20 = 0,448 g; mol = 0,448/63 = 7,11×10⁻³ mol; M = 7,11×10⁻³/0,250 = 0,0285 M.

Masa de los 2 mL comerciales:

2\cdot 1{,}12=2{,}24

g. HNO₃ puro:

2{,}24\cdot 0{,}20=0{,}448

g →

0{,}448/63=7{,}11\times10^{-3}

mol. Al diluir a 250 mL:

M=\frac{7{,}11\times10^{-3}}{0{,}250}=0{,}0285

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PEvAU AND 2025 — 3B.aDificultat 3/5

Para la disolución de HNO₃ (ácido fuerte) 0,0285 M, ¿cuál es su pH?

ApH ≈ 1,55

BpH ≈ 12,45

CpH ≈ 2,85

DpH = 0,0285

Veure solució

Resposta correcta — opció A

pH ≈ 1,55

¡Correcto! El HNO₃ es ácido fuerte:

[H^+]=0{,}0285

M. pH = −log(0,0285) = 1,55.

El ácido nítrico es un ácido fuerte: se disocia completamente, así que

[H^+]=0{,}0285

M. El pH es

-\log(0{,}0285)=1{,}55

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PEvAU AND 2025 — 3B.bDificultat 3/5

¿Qué volumen de NaOH 0,02 M se necesita para neutralizar 100 mL de la disolución de HNO₃ 0,0285 M?

A142,5 mL

B71,3 mL

C285 mL

D100 mL

Veure solució

Resposta correcta — opció A

142,5 mL

¡Correcto! mol HNO₃ = 0,0285·0,100 = 2,85×10⁻³ mol. Como la neutralización es 1:1, hacen falta los mismos moles de NaOH: V = 2,85×10⁻³/0,02 = 0,1425 L = 142,5 mL.

Moles de HNO₃ en 100 mL:

0{,}0285\cdot 0{,}100=2{,}85\times10^{-3}

mol. La neutralización

HNO_3+NaOH\to NaNO_3+H_2O

es 1:1, así que se necesitan los mismos moles de NaOH:

V=\frac{2{,}85\times10^{-3}}{0{,}02}=0{,}1425

L = 142,5 mL.

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