EvAU AndalucíaConvocatòria ordinaria

Química EvAU Andalucía 2023

Química — 2.º Bachillerato — Exercicis resolts amb explicació

Format de l'examen

1 hora 30 minutos
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Blocs temàtics

Estructura atómica y enlace
Química orgánica
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica y reacciones redox

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Exercicis de l'examen8 exercicis

PEvAU AND 2023 — B.2Dificultat 3/5

Razone cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA.

AEl ion Ca²⁺ tiene la configuración electrónica de un gas noble

BLos halógenos tienen tendencia a ganar dos o más electrones

CEl radio del ion Br⁻ es menor que el del átomo de Br

DEl ion Ca²⁺ tiene configuración de halógeno

Veure solució

Resposta correcta — opció A

El ion Ca²⁺ tiene la configuración electrónica de un gas noble

¡Correcto! El ion Ca²⁺ (Z=20, pierde 2 e⁻ → 18 e⁻) adquiere la configuración del argón:

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

, la de un gas noble.

El Ca²⁺ (20-2=18 e⁻) tiene la configuración del argón (

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

), de gas noble. Los halógenos ganan 1 electrón (no dos). El anión Br⁻ es mayor que el átomo Br porque al ganar un electrón aumenta la repulsión interelectrónica.

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PEvAU AND 2023 — B.3Dificultat 3/5

Según la teoría TRPECV, ¿cuál es la geometría molecular del BF₃ y su polaridad?

ATrigonal plana, apolar

BPiramidal, polar

CAngular, polar

DTrigonal plana, polar

Veure solució

Resposta correcta — opció A

Trigonal plana, apolar

¡Correcto! El B tiene 3 pares enlazantes y ningún par solitario → geometría trigonal plana (hibridación sp²). Por la simetría, los momentos dipolares se cancelan: la molécula es apolar.

El B (3 e⁻ de valencia) forma 3 enlaces con F sin pares solitarios → hibridación sp², geometría trigonal plana. Aunque cada enlace B–F es polar, la disposición simétrica a 120° cancela los momentos dipolares, dando molécula apolar (a diferencia del OF₂, angular y polar).

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PEvAU AND 2023 — B.4Dificultat 3/5

La metilamina (CH₃NH₂) es una base débil. ¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener pH = 5?

ANo: una base da pH > 7, nunca pH ácido

BSí, si está muy concentrada

CSí, si está muy diluida

DSí, porque la metilamina es anfótera

Veure solució

Resposta correcta — opció A

No: una base da pH > 7, nunca pH ácido

¡Correcto! No. Una base, aunque sea débil, genera iones OH⁻ y produce disolución básica (pH > 7). Un pH=5 (ácido) es imposible para una disolución de base.

CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH⁻: la metilamina capta protones del agua y libera OH⁻, dando disolución básica (pH > 7). Un pH=5 corresponde a medio ácido, imposible para una disolución de base. Al diluir, el pH se aproxima a 7 por arriba.

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PEvAU AND 2023 — B.5Dificultat 3/5

Dados $E°(Cu^{2+}/Cu)=0{,}34$ V, $E°(Pb^{2+}/Pb)=-0{,}13$ V y $E°(Zn^{2+}/Zn)=-0{,}76$ V. ¿Cuál es el potencial de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb?

E°_{pila} = 0{,}63

E°_{pila} = -0{,}63

E°_{pila} = 0{,}89

E°_{pila} = 0{,}47

Veure solució

Resposta correcta — opció A

$E°_{pila} = 0{,}63$ V

¡Correcto! El cátodo es el de mayor potencial (Pb²⁺/Pb, −0,13 V) y el ánodo el menor (Zn²⁺/Zn, −0,76 V).

E°_{pila}=E°_{cátodo}-E°_{ánodo}=-0{,}13-(-0{,}76)=0{,}63

El par de mayor potencial (Pb²⁺/Pb, −0,13 V) es el cátodo y el de menor (Zn²⁺/Zn, −0,76 V) el ánodo.

E°_{pila}=E°_{cátodo}-E°_{ánodo}=-0{,}13-(-0{,}76)=0{,}63

V > 0, pila espontánea. Notación: Zn | Zn²⁺ || Pb²⁺ | Pb.

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PEvAU AND 2023 — C.1Dificultat 3/5

En un recipiente de 2 L se introducen 128 g de SO₂ y 64 g de O₂ y se establece $2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g)$ . A 830 °C reacciona el 80 % del SO₂ inicial. ¿Cuántos moles de SO₃ se forman en el equilibrio? Datos: M(SO₂)=64; M(O₂)=32 g/mol.

A1,6 mol de SO₃

B2 mol de SO₃

C0,8 mol de SO₃

D3,2 mol de SO₃

Veure solució

Resposta correcta — opció A

1,6 mol de SO₃

¡Correcto! Moles iniciales SO₂ = 128/64 = 2 mol. Reacciona el 80 %: 1,6 mol de SO₂. Por estequiometría 2 SO₂ → 2 SO₃, se forman 1,6 mol de SO₃.

Moles iniciales: SO₂ = 128/64 = 2 mol; O₂ = 64/32 = 2 mol. Reacciona el 80 % del SO₂: 1,6 mol. Por la estequiometría 2 SO₂ → 2 SO₃ (relación 1:1), se forman 1,6 mol de SO₃, consumiendo 0,8 mol de O₂.

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PEvAU AND 2023 — C.2Dificultat 3/5

A 25 °C, el producto de solubilidad del PbSO₄ es $K_s=1{,}6\cdot 10^{-8}$ . ¿Cuál es la solubilidad molar del PbSO₄ en agua pura?

s = 1{,}26\cdot 10^{-4}

s = 1{,}6\cdot 10^{-8}

s = 4\cdot 10^{-4}

s = 2{,}5\cdot 10^{-3}

Veure solució

Resposta correcta — opció A

$s = 1{,}26\cdot 10^{-4}$ M

¡Correcto!

PbSO_4\rightleftharpoons Pb^{2+}+SO_4^{2-}

, con

K_s=s\cdot s=s^2

. Luego

s=\sqrt{1{,}6\cdot 10^{-8}}=1{,}26\cdot 10^{-4}

PbSO_4\rightleftharpoons Pb^{2+}+SO_4^{2-}

. Para una sal 1:1,

K_s=s^2

, así que

s=\sqrt{1{,}6\cdot 10^{-8}}=1{,}26\cdot 10^{-4}

M. (En masa:

1{,}26\cdot 10^{-4}\cdot 303{,}2\approx 38

mg/L.)

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PEvAU AND 2023 — C.3Dificultat 3/5

Una disolución de ácido hipocloroso (HClO) tiene pH = 5,5. Dato: $K_a(HClO)=3{,}2\cdot 10^{-8}$ . ¿Cuál es la concentración inicial del ácido?

C = 3{,}1\cdot 10^{-4}

C = 3{,}16\cdot 10^{-6}

C = 3{,}2\cdot 10^{-8}

C = 1\cdot 10^{-3}

Veure solució

Resposta correcta — opció A

$C = 3{,}1\cdot 10^{-4}$ M

¡Correcto!

[H^+]=10^{-5{,}5}=3{,}16\cdot 10^{-6}

M. Para un ácido débil,

K_a\approx\frac{[H^+]^2}{C}\Rightarrow C=\frac{[H^+]^2}{K_a}=\frac{(3{,}16\cdot 10^{-6})^2}{3{,}2\cdot 10^{-8}}=3{,}1\cdot 10^{-4}

[H^+]=10^{-5{,}5}=3{,}16\cdot 10^{-6}

M. Para el ácido débil HClO con

[H^+]=[ClO^-]

[HClO]\approx C

K_a=\frac{[H^+]^2}{C}

, luego

C=\frac{[H^+]^2}{K_a}=\frac{(3{,}16\cdot 10^{-6})^2}{3{,}2\cdot 10^{-8}}\approx 3{,}1\cdot 10^{-4}

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PEvAU AND 2023 — C.4Dificultat 3/5

En una celda electrolítica con CuCl₂ fundido se deposita cobre según $Cu^{2+}+2e^-\to Cu$ . ¿Qué intensidad de corriente se necesita para depositar 15,9 g de Cu en 2 horas? Datos: M(Cu)=63,5; F = 96500 C·mol⁻¹.

AI = 6,70 A

BI = 3,35 A

CI = 13,4 A

DI = 0,67 A

Veure solució

Resposta correcta — opció A

I = 6,70 A

¡Correcto! mol Cu = 15,9/63,5 = 0,25 mol; mol e⁻ = 0,25·2 = 0,5; Q = 0,5·96500 = 48250 C; t = 2·3600 = 7200 s; I = Q/t = 48250/7200 = 6,70 A.

mol Cu = 15,9/63,5 = 0,25 mol. Por Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu: mol e⁻ = 0,5. Carga: Q = 0,5·96500 = 48250 C. Tiempo: t = 2·3600 = 7200 s. Intensidad: I = Q/t = 48250/7200 = 6,70 A.

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